物理化学简明教程(重点内容)

第一章 【理想气体的内能与焓只是温度的函数，与体积或压力的变化无关，所以对理想气体 定温过程：dU=0，dH=0，△U=0，△H=0 变温过程：△U=nCv,m△T；△H=nCp,m△T 节流膨胀：（特点）绝热、定焓，∴Q=0，△H=0，无论是理想气体还是实际气体均成立】 1.理想气体的状态方程可表示为： pV=nRT 2.能量守恒定律：自然界的一切物质都具有能量，能量有各种不同形式，能够从一种形式转化为另一种形式，但在转化过程中，能量的总值不变。 3.第一定律的数学表达式：△U=Q+W；对微小变化：dU=δQ +δW（因为热力学能是状态函数，数学上具有全微分性质，微小变化可用 dU 表示；Q 和 W不是状态函数，微小变化用δ表示，以示区别。） 4.膨胀作功：①自由膨胀：W=0；②等外压膨胀：W=-P外(V2-V1)=P2（V1-V2）； ③可逆膨胀：W=nRT ln21VV =nRT ln12PP ；④多次等外压膨胀，做的功越多。 5.①功与变化的途径有关。不是状态函数。 ②可逆膨胀，体系对环境作最大功；可逆压缩，环境对体系作最小功。 6.恒温恒压的可逆相变 W=RTVPdVdPPdVPiVViVVen)(2121△(恒温恒压的可逆相变,气体符合理想气体方程) 7.焓的定义式：H=U+PV，等压效应H=Qp △ ，焓是容量性质。 8.理想气体的热力学能和焓仅是温度的函数：在恒温时，改变体积或压力，理想气体的热力学能和焓保持不变。还可以推广为理想气体的Cv,Cp 也仅为温度的函数。 9.①等压热容Cp：pppTHdTQC)(  ，TCQHpdp△ ②等容热容Cv：TCQUTUdTQCVvvd)(vv，△; ③RTQQvnp△ 10.理想气体的Cp 与Cv 之差： nRCCVP 或 RCCmvmp,,; 单原子分子系统：RCmv23,，双原子分子系统：RCmv25, TnCHmp △△, , TnCUmv △△, 11.绝热过程的特点：绝热压缩，使体系温度升高，而绝热膨胀，可获得低温。 12.绝热过程方程式：），（，，vp3121-1CCKTPKTVKPV 理想气体绝热可逆：1212,lnlnPPRTTCmp 1212,lnlnVVRTTCmv 13.绝热功的求算： ①理想气体绝热可逆过程的功：1)(1121122TTnRVPVPW ②绝热状态变化过程的功：TnCWmv △, 【适用于定组成封闭体系的一般绝热过程，不一定是可逆过程。】 14.焦–汤系数定义：HTJPT )( 若TT ＞0，经节流膨胀后，气体温度降低。（随着压力的降低气体温度也降低）； 若TT ＜0，经节流膨胀后，气体温度升高。...