第1 页（共1 1 页） 生成Al(OH)3图象及计算 重点内容讲解： 四、生成Al(OH)3的图象 （1）NH3·H2O滴入 AlCl3溶液中 Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ （2）CO2通入 NaAlO2溶液中 2AlO2-+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32- (CO2不足) 或 AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3- (CO2过量) （3）NaOH滴入 AlCl3溶液中 第2 页（共1 1 页） Al3++3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O （4）AlCl3滴入 NaOH溶液中 Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓ （5）HCl滴入 NaAlO2溶液中 AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O 第3 页（共1 1 页） （6）NaAlO2溶液滴入HCl中 AlO2-+4H+＝Al3++2H2O Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓ 五、离子共存及鉴别 1．离子共存： a．Al3+只存在于酸性溶液中，在碱性溶液中不存在。 例：Al3+与 OH-不能共存； Al3+与某些显碱性的强碱弱酸盐也不能共存，如 Al3+与 AlO、CO、HCO、S2-等不能共存。 第4 页（共1 1 页） b．AlO只存在于碱性溶液中，在酸性溶液中不能共存。 ∴AlO与 H+不能共存； AlO与某些盐的离子也不能共存，如 AlO与 Al3+、NH等不能共存。 2．离子鉴别： Al3+鉴别： 加入 NaOH溶液，产生白色沉淀，加入过量 NaOH，白色沉淀消失，即证明原溶液中含 Al3+。 AlO鉴别： 加入 HCl，产生白色沉淀，加入过量 HCl，白色沉淀消失，即证明原溶液中含 AlO。 例题分析： 1、把 x溶液（或气体）慢慢加入（或通入）到一定量的 y溶液中，产生的沉淀量与加入 x物质的量的关系如图所示，符合图中曲线的是（ ） 第5 页（共1 1 页） A、x为CO2，y为Ca(OH)2 B、x为NH3·H2O，y为AlCl3 C、x为NaOH，y为AlCl3 D、x为HCl，y为NaAlO2 答案：D 分析： CO2通入 Ca(OH)2溶液中可产生碳酸钙沉淀，继续通 CO2沉淀溶解而生成 Ca(HCO3)2溶液。氨水加入 AlCl3溶液产生沉淀，但过量不溶，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ NaOH溶液滴加到 AlCl3溶液中生成 Al(OH)3沉淀，继续加入沉淀溶解生成偏铝酸盐。 AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O 盐酸加入到 NaAlO2溶液中，先生成 Al(OH)3沉淀，继续加入沉淀溶解生成三价铝盐。 HCl+NaAlO2+H2O＝Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O 观察化学方程式的系数，从定量角度分析，只有（D）答案符合题意。 第6 页（共1 1 页） 2、无色透明...
