1 1.3 共价键 【例1】在2008 年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2， X、 Y 均为周期表前20 号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且 1 mol XY2含有54 mol 电子。 （ 1）该融雪剂的化学式是_______，该物质中化学键类型是_______ ，电子式是_______ 。 （ 2）元素D、 E 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，D 与 Y 相邻，则 D 的离子结构示意图是_______ ； D 与 E 能形成一种结构类似于CO2 的三原子分子，且每个原子均达到了8e- 稳定结构，该分子的结构式为_______ ， 电子式为_______ ， 化学键类型为_______ （填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”）。 （ 3） W 是与D 同主族的短周期元素，Z 是第三周期金属性最强的元素，Z 的单质在W 的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_______,其化学键类型为_______ ；加热时生成_______ ，其化学键类型为_______ ，电子式为_______ 。 解析：（1） X 的阳离子与Y 的阴离子的电子层结构 相同，且1 mol XY2 中含54 mol 电子，则每摩尔X、 Y 的离 子含18 mol e-,可推出其化学式应为CaCl2，即X 为 Ca,Y 为 Cl。 （ 2） D、 E 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，则其 为 He 或 C 或 S 或 Kr，又因D与 Y 相邻，则D 为 S， He、 Kr 与 D 不 能形成分子，则E 为 C， C 与 S 形成的分子为CS2。 (3)W 是与硫同主族的短周期元素，则 W 是氧；Z 是第三周期 金属性最强的元素，则 Z 是 Na。Na 在 O2 中反应不加热时生 成 Na2O，加热时生成Na2O2， Na2O2中 Na+ 与 间形成离子 键， 内部形成非极性共价键。 训练：（多选）下列叙述中正确的是（ ） 2 A.两个非金属原子间不可能形成离子键 B.非金属原子间不可能形成离子化合物 C.共价化合物中可能有离子键 D.离子化合物中可能有共价键 【解析】选A、 D。 A 项，两个非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键；B 项，多个非金属原子间可以形成离子化合物，如NH4+Cl； C 项，共价化合物中不可能有离子键，有离子键的一定是离子化合物；D 项，离子化合物中可能有共价键，如 NaOH、 NH4+Cl 等，D 项正确。 【例2】（ 1） 试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”）： ①NaCl 溶 ...
