个性化学案 乙 炔 的 制 备 适 用 学 科 高 中 化 学 适 用 年 级 高 中 三 年 级 适 用 区 域 沪 教 版 适 用 地 区 课 时 时 长 （ 分 钟 ） 60 知 识 点 乙 炔 的 制 备 学 习 目 标 1、 掌握乙 炔 的 制 备 方法； 2、 掌握乙 炔 的 的 性质； 3、 了解乙 炔 的 用 途； 学 习 重 点 1、掌握乙 炔 实验室制 法。 2、掌握乙 炔 重要的 化 学 性质和用 途。 学 习 难 点 1、结构与性质的 本质联系，乙 炔 的 实验室制 法的 探究。 学 习 过 程 一 、实验目 的 1、掌握乙 炔 的 制 备 方法； 2、掌握乙 炔 的 的 性质； 3、了解乙 炔 的 用 途； 二、实验试剂及仪器 仪器：止气夹，双孔胶塞，单孔胶塞，水槽，导气管，试管，尖嘴导管，酒精灯，医用针管 药品：电石，体积比为 20﹪的 乙 醇溶液，酸性高 锰酸钾溶液，溴水。 三、实验步骤 1、实验装置图如图所示 个性化学案 2、⑴先按上图将乙炔发生装置、除杂装置和气体收集装置连接好，并检查气密性。 ⑵向除杂装置中装入CuSO4 溶液。 ⑶向发生装置的试管中加入适量电石（约4 小颗）。用医用针管吸2\3 的20﹪乙醇溶液，排出针管中的空气。然后将针管插入胶塞，实验开始应缓慢推下针管活塞。 四 、反应原理 实验室中，乙炔是由电石与水作用制得的，反应式如下： CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2。 工业电石中常含有硫化钙、磷化钙和砷化钙等杂质，它们与水作用可以生成硫化氢、磷化氢和砷化氢等恶臭、有毒的还原性气体，它们不仅污染空气，也干扰乙炔的性质实验。 五、收集气体方法 1、 1、排水集气法 六、现象 1、反应很剧烈，有大量的气泡生成，很快就收集得到一试管无色的乙炔气体了，但反应还在继续，产生很多气体，来不及收集就排放到空气中造成浪费了 2、可以闻到臭鸡蛋味。 七、注意事项 ⑴针管中的空气应注意排除尽，否则乙醇溶液将会漏进试管中，使得反应不容易控 制。 ⑵点 燃 乙炔时 要 注意安 全 ，防 止 爆 炸 。 ⑶大家 在实验过 程 中要 注意安 全 ，注意观 察 实验现 象 并做 相 应的记 录 。 八、实验室制备乙炔的几个问题 1、大家 注意观 察 CuSO4 溶液中有什 么 生成？ 是什 么 物 质？ 答 、有黑 色沉 淀 产生，是CuS 沉 淀 。 2、乙醇溶液与电石反应和纯 水与电石反应...
