高三化学溶液的ph计算分类例析和专项训练

溶液的计算分类例析和专项训练、求强酸溶液的 pH 值。【例 1】求 0.01mol・L-iHCI 溶液的 pH。解：c(H+)=1X10-2moI・L-1pH=-lg{c(H+)}=-Ig10-2=2【练习】将含 4.9X10-3gH2SO4的溶液稀释致 1L,求所得溶液的 pH 值。【解题思路】V・・w%fmfnfcfc(H+)fpH【字母含义】V:表示溶液的体积；：表示溶液的密度；w%：表示溶液的质量分数；m：表示溶质的质量；n：表示溶质的物质的量；c：表示溶液的物质的量浓度(以下同)。、求强碱溶液的 pH 值。【例 2】求 0.001mol・L-1NaOH 溶液的 pH。解：c(OH-)=1X10-3mol•L-1K10-14(mol•L-1)2c(H+)===10-11mol•L-1c(OH-)10-3mol•L-1pH=-lg{c(H+)}=-lg10-11=11K解题思路】cfc(OH-)=————fc(H+)fpHc(OH-)【练习】求常温下下列三种溶液的 pH：①纯水②将含 4.9X10-3gH2SO4的溶液稀释致 1L 所得溶液③ c(OH-)=1X10-4mol・L-1KOH 溶液。【小结】常温时：中性溶液 c(H+)=c(OH-)=1X10-7mol・L-1pH=7酸性溶液 c(H+)>c(OH-)c(H+)>1X10-7mol・L-1pH<7碱性溶液 c(H+)7换算关系：K==c(H+)・c(OH-)pH=-lg{c(H+)}c(OH-)===============c(H+)=================pH(碱性溶液)(酸性溶液)c(H+)=10-pH【小结】溶液酸性越强，其 pH 越小；溶液碱性越强，其 pH 越大。PH 适用于表示稀溶液的酸碱性,区间 0-14。c(OH-)==5.05X10-5mol・L-12三、求弱酸溶液的 PH 值※【例 3】求 25°C 时，0.1mol・L-1HCN 溶液的 pH 值。(已知 K=4.9x10-10)a(HCN)解：c(H+)=J 三:-.f==V4.9x10-10X0.1=7X10-6mol・L-1。pH=-lg{c(H+)}=-lg7X10-6=6--lg7=6-0.8451=5.15【解题思路】c-c(H+)==J 二匚-pH※四、求弱碱溶液的 pH 值【例 4】求 25C 时，0.1mol・溶液的 pH 值(Kb=1.8x10-5)。解：[OH-]=■二芒=丁 1.8x10-5x0.1=1.34x10-3mol・L-1K10-14c(H+)===7.52x10-12mol•L-1c(OH-)1.34x10-3pH=-lg{c(H+)}=-lg7.52x10-12==12-lg7.52=12-0.8752=11.13K【解题思路】c-[OH-]=-c(H+)=pHc(OH-)五、求强酸、强碱混合溶液的 pH 值。1、酸与酸混合溶液的 pH 值。【例 5】pH=3 和 pH=5 的盐酸等体积混合，求混合溶液的 pH 值。10-2V+10-3V解：c(H+)==5.05X10-4mol・L-1混合液2VpH=-lg{c(H+)}=lg5.05X10-4=4-0.7=3.3【思考】若把上题改为：pH=3 的盐酸和 pH=5 的硫酸等体积混合，求混合溶液的 pH,答案又如何？2、碱与碱混合。【例 6】将 pH 值为 8 的 NaOH 溶液与...