溶解热的测定一、实验目的1.用简单绝热式量热计测定 KCl 的积分溶解热。2.掌握量热实验中温差校正方法。3.了解计算机在线检测温度、温差的原理及在溶解热实验中的实际应用。二、实验原理 溶解过程的温度变化用数字式贝克曼温度计测定，量热法测定积分溶解焓，通常是在具有良好绝热层的热量计中进行。在恒压条件下，由于热量计是绝热系统，溶解过程中所吸收或放出的热全部由系统温度变化反映出来。在热量计内，将某种盐类溶解于一定量的水中时，若测得溶解过程的温度变化△T，则该物质的溶解焓为：式中为盐在溶液温度及浓度下的积分溶解焓；，分别为溶剂水和溶质的质量；为溶质的摩尔质量； 分别为溶剂水、溶质的热容，为溶解过程的真实温差，C 为热量计的热容。盐类的溶解过程通常包含两个同时进行的过程：晶格的破坏和离子的溶剂化。前者为吸热过程，后者为放热过程，溶解热时这两种热效应的总和。因此，盐溶解过程吸热还是放热，由这两个热效应得相对大小决定。溶解热的测定在绝热式量热计中进行。为恒压条件下，过程中吸收或放出的热全部由系统的温度变化反映出来。为求 KCl 溶于水过程的热效应，可根据盖斯定律，将实际过程分解成两步进行。 在恒压下，溶解过程放出的热（即焓变）为上述设计的两个过程焓变（和）之和，即 （1）因为量热计为绝热系统，，所以在 ℃下 KCl 溶解的恒压热效应为 （2）式中 K 是量热计与 KCl 水溶液所组成体系得总热容，为 KCl 溶解过程系统的温度变化值。常用的积分溶解热是指等温等压下，将一摩尔溶质溶解于一定量溶剂中形成一定浓度溶液的热效应。设将质量为 m 的 KCl 溶解于一定体积的水中，KCl 的摩尔质量为 M，则在此浓度下 KCl 的积分溶解热为： （3）K 值可由电极法求取。即在同一实验中用电加热提供一定的热量 Q，从贝克曼温度计上测得温升，则 K=Q。若电热丝电阻为 R，电流强度 I,通电时间为，则： 所以 （4）由于实验中搅拌操作提供了一定热量，而且系统也并不是严格绝热的，因此在盐溶解的过程或电加热过程中都会引人微小的额外温差。为了消除这些影响，真实的与应用下图所示的外推法求取。 三、试剂和仪器 溶解热测定仪一台，电子分析天平一台，1000ml 移液管一支，蒸馏水，KCl .) 四、实验步骤 热量计常数 C 的测定：1.将仪器打开，预热 15min。2.用干布擦净杜瓦瓶，用量筒取 250ml 蒸馏水注入其中，放入搅拌磁子，调节适当的转速，轻轻地塞进杜瓦瓶的...
