化学选修 2《化学与技术》第一单元 走进化学工业教学重点（难点）：1、化工生产过程中的基本问题。2、工业制硫酸的生产原理。平衡移动原理及其对化工生产中条件控制的意义和作用。3、合成氨的反应原理。合成氨生产的合适条件。4、氨碱法的生产原理。复杂盐溶液中固体物质的结晶、分离和提纯。知识归纳：1制硫酸反应原理造气：S+O2==SO2 (条件 加热)催化氧化：2SO2+O22SO3吸取：SO3+H2O==H2SO4 98.3%的硫酸吸取。原料选择黄铁矿：FeS2 硫磺：S反应条件2SO2+O22SO3 放热 可逆反应（低温、高压会提高转化率）转化率、控制条件的成本、实际也许性。400℃～500℃，常压。钒触媒：V2O5三废处理废气：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O废水：酸性，用碱中和废渣：黄铁矿废渣――炼铁、有色金属；制水泥、制砖。局部循环：充足运用原料能量运用热互换：用反应放出的热预热反应物。2制氨气反应原理N2+3H22NH3 放热、可逆反应（低温、高压会提高转化率）反应条件：铁触媒 400～500℃，10MPa～30MPa生产过程1、造气：N2:空气（两种措施，(1)液化后蒸发分离出氮气和液氧，沸点 N2－196℃，H2－183℃；(2)将氧气燃烧为 CO2再除去）。H2:水合碳氢化合物（生成 H2和 CO 或 CO2）2、净化：避免催化剂中毒。除 H2S：NH3H2O+H2S==NH4HS+H2O 除 CO：CO+H2O==CO2+H2 K2CO3+CO2+H2O==2KHCO33、氨的合成与分离：混合气在合成塔内合成氨。出来的混合气体中 15％为氨气，再进入冷凝器液化氨气，剩余原料气体再送入合成塔。 工业发展1、原料及原料气的净化。2、催化剂的改善（磁铁矿）3、环境保护三废处理废气：H2S－直接氧化法（选择性催化氧化）、循环。 CO2－生产尿素、碳铵。废液：含氰化物污水－生化、加压水解、氧化分解、化学沉淀、反吹回炉等。 含氨污水－蒸馏法回收氨，浓度较低可用离子互换法。废渣：造气阶段产生氢气原料的废渣。煤渣（用煤），炭黑（重油）。3制纯碱氨碱法（索尔维）1、CO2通入含 NH3的饱和 NaCl 溶液中 NH3+CO2+H2O==NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3==NaHCO3↓+NH4Cl2、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑缺陷：CO2来自 CaCO3，CaO－Ca(OH)2－2NH3+CaCl2+2H2O CaCl2的处理成为问题。和 NaCl 中的 Cl－没有充足运用，只有 70％。CaCO3的运用不够充足。联合法（侯德榜）与氨气生产联合起来：NH3、CO2都来自于合成氨工艺；这样 NH4Cl 就成为另一产品化肥。综合运用原料、减少成本、减少环境污染，NaCl 运...
