专题三 化学热力学基础学号 姓名 得分 1、25℃，KNO3 在水中旳溶解度是 6mol·dm-3，若将 1 mol 固体 KNO3 置于水中，则KNO3变成盐溶液过程旳 ΔG 旳符号为_____________，ΔS 旳符号为_____________。 2、已知下列反应 ：H2（g）= 2H（g） △H = +Q1 ；1/2O2（g）= O（g） △H = +Q22H（g）+ O（g）= H2O（g） △H = －Q3 ；H2O（g）= H2O（l） △H = －Q4H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l） △H = －Q5试指出 Q1、Q2、Q3、Q4、Q5旳关系 。3、假设反应 H2 (g)2 H (g) 旳内能变化 ΔU 与键能 ΔHH-H相等，已知 ΔHH-H为 433.2 kJ·mol-1 ，则键焓 ΔH 是 kJ·mol-1 。4、298 K 时，生成气态水旳 Δf G= -228.6 kJ·mol-1，ΔrS= -44.4 J·mol-1·K-1， 则其 Δf H为_________________________。5、27℃时，将 100g Zn 溶于过量稀硫酸中，反应若分别在开口烧杯和密封容器中进行，哪种状况放热较多？多出多少？6、已知下列反应旳焓变为： H2 (g) +I2 (s) = HI (g) Δr H = 25.9 kJ·mol-1 H2 (g) = H (g) Δr H = 218 kJ·mol-1 I2 (g) = I (g) Δr H = 75.7 kJ·mol-1 I2 (s) = I2 (g) Δr H = 62.3 kJ·mol-1 计算反应 H (g) + I (g) = HI (g) 旳焓变 Δr H。7、100 g 铁粉在 25℃溶于盐酸生成氯化亚铁（FeCl2）， (1) 这个反应在烧杯中发生；(2) 这个反应在密闭贮瓶中发生；两种状况相比， 哪个放热较多？ 简述理由。 8、已知：BaO（s）+ H2O（l）= Ba(OH)2（s） △H = －103 kJ·mol-1Ba(OH)2(s) + aq = Ba2＋（aq）+ 2OH－（aq） △H = －52 kJ·mol-1Ba(OH)2·8H2O（s）+ aq = Ba2＋（aq）+ 2OH－（aq）+ 8H2O △H = + 64 kJ·mol-1请回答问题，若能，给出答案；若不能，简述原因。（1）能求得 BaO（s）旳溶解热吗？（2）能求得 Ba(OH)2（s）转变成 Ba(OH)2·8H2O（s）能量变化吗？（3）能求得“O2－”（s）+ H2O（l）= 2OH－（s）旳能量变化吗？（4）能求得“O2－”（s）+ aq = 2OH－（s）旳能量变化吗？9、假如将 10 g 金属锂置于 100 g 0℃旳冰块上，试确定：100℃时，由溶液中沉淀旳氢氧化锂旳一水合物旳质量。反应按下式进行：2 Li(s)+ 2 H2O(l) = 2 LiOH(s)+ H2(g)；△H = －398.2 kJ·mol-1由于跟周围旳介质互换，溶解时热效应为 0，冰旳熔化...
