苏教版化学必修 2 专题 1 第一单元 核外电子排布与周期律 元素周期律学案【我思我学】查一查：元素的原子半径与原子序数的关系想一想：元素原子核外电子排布与原子序数的关系议一议：如何比较元素的金属性、非金属性议一议：元素的性质与元素原子结构的关系【同步导学】一、 评 价 要 点了解：原子结构与元素性质的关系。理解：元素的金属性、非金属性。学会：比较元素金属性、非金属性的强弱。理解：元素周期律的含义。二、 方 法 指 引1．如何比较元素的金属性、非金属性通常情况下，元素的金属性越强，它的单质就越容易从水或酸中置换出氢，该元素最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强；元素的非金属性越强，它的单质就越容易与氢气化合形成气态氢化物，气态氢化物就越稳定，该元素最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。〔1〕比较元素金属性强弱的依据① 单质与水或酸反响置换出氢的难易程度〔或反响的剧烈程度〕。越易者，元素的金属性越强。② 最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。碱性越强者，其金属性越强。③ 金属间的置换反响。一般活泼金属可从不活泼金属的盐溶液中将不活泼金属置换出来。④ 金属阳离子氧化性强弱。一般阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性越弱。〔2〕比较元素非金属性强弱的依据① 单质与氢气化合的难易程度及生成气态氢化物的稳定性。一般与氢气化合越易，生成的氢化物越稳定，说明非金属性就越强。② 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。酸性越强，说明其非金属性越强。③ 非金属单质的置换反响。一般活泼非金属可以置换出不活泼的非金属。④ 元素的原子对应阴离子的复原性强弱。阴离子的复原性越强，对应非金属的非金属性就越弱。2．微粒半径大小的比较规律〔1〕同种元素的微粒半径比较① 原子半径大于阳离子半径② 原子半径小于阴离子半径③ 同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小〔2〕不同种元素的微粒半径比较① 具有相同电子层数的原子，原子序数越大，原子半径越小〔希有气体除外〕。② 最外层电子数相同的原子，原子序数越大，原子半径越大，其对应的相同价态的离子半径也越大。③ 对于电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小。三、 典 型 例 题例 1 以下各组元素性质的递变情况错误的选项是 ( )A．Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl 元素最高正价依次升高C．N、O、F 原子半径依次增大D．Na、K、Rb 的电子层数依次增多[分...
