第八单元 海水中的化学重点：1、海水制镁的过程及原理，对应的方程式。2、海水淡化的措施，理解蒸馏的原理，工业常用多级闪急蒸馏法。理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、构成特点及互相转化的条件。懂得结晶的概念。3、海水晒盐的原理和过程。4、粗盐提纯（除去食盐中可溶性杂质及不溶性杂质）的措施和应用及对应的方程式。食盐的精制5、 “溶解度”的概念（定量），溶解度曲线图的运用；选择蒸发结晶或降温结晶等措施进行物质的提纯。6、氨碱法制取纯碱的反应原理和过程（方程式），侯氏制碱法。7、碳酸钠、碳酸氢钠等物质的俗名和性质8、常见酸根离子的检查。9、复分解反应的实质。第一节 海洋化学资源一、海水中的物质：（1）物质种类：水（96.5％）和可溶性盐（3.5％）（2）离子种类：Cl- 、Na+ 、SO42 -、Mg2+、Ca2+、K+二、海底矿物：1、化石燃料：煤、石油、天然气2、新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）―未来能源、二十一世纪能源。甲烷燃烧的方程式：CH4+2O2=点燃==CO2+2H2O3、多种金属矿物：多金属结核（锰结核：猛、铁、铜、钴、钛等 20 多种金属元素）三、海洋资源：（1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。（2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。第二节、海洋工业一、海水制镁：1、原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。2、生产流程：海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁3、化学方程式： MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2↓＋CaCl2Mg (OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O注意：从海水中提取 MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg (OH)2→MgCl2”，的转化过程，这样做的目的是： 将 MgCl 2 富集起来，获得比较纯净的 MgCl 2.二、海水淡化：从海水中获取淡水，处理日益加剧的淡水危机1、淡化的措施有（1）热法（2）膜法（反渗透法）。（都是物理措施），热法中常见的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法。其中最常用的是多级闪急蒸馏法。2、海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。三、海水晒盐：从海水中获取食盐，处理生产（工业）、生活中需求的大量食盐1、原理：蒸发海水使其中的无机盐（重要是食盐）结晶。2、生产流程：海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液（又称苦卤）。原料也可...
