专题七 原子结构、化学键灌南高级中学 刘玲玲 赵新全【考纲要求】1.了解元素、核素和同位素的含义。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。2.了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（1～36 号）原子核外电子的排布。3.认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。4.认识化学键的含义，了解离子键、共价键的形成；能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。5.了解电子式、结构式和结构简式的表示方法。6.了解极性键和非极性键；了解共价键的主要类型 σ 键和 π 键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对 σ 键和 π 键之间相对强弱的比较不作要求）。7.理解金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质。8.了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用；【知识梳理】【考点一】原子结构 1. 原子结构 原子序数 质子 核电荷数→元素 原子核 中子 质量数 → 同位素 原子A 运动特点：用电子云描述核外电子 排布规律：用原子结构示意图表示2.能级：同一能层的电子，能量也可能不同，又分成能级。各能层能级数=能层序数3.构造原理——核外电子排布顺序原子A ZX电子排布式(基态原子)：例如：11Na： ；24Cr： ； 29Cu： ；22Ti： ；4.能量最低原理、基态与激发态、光谱⑴ 能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。⑵ 基态原子：处于最低能量的原子。⑶ 激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。能量：基态原子 激发态原子⑷ 原子光谱： 。5.电子云与原子轨道⑴ 电子云： 。⑵ 原子轨道： 。6.核外电子排布规则⑴ 能量最低原理： 。⑵ 泡利原理： 。⑶ 洪特规则： 。【考点二】化学键1.化学键定义： 。2.形成原因： 。3.分类：4. 三种化学键的比较：项目 类型离子键共价键金属键概念成键微粒成键性质形成条件存在作用力大小实例5.配位键：配位键属于共价键，它是由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道所形成的共价键，例如：NH4+【考点三】共价键1.共价键的三个键参数：键参数 项目概念意义键长键能键角2. 共价键的分类：极性键、非极性键项目 共价键极性键非极性键共用电子对偏移程度构成元素实例3. 共价键的...
