专题七 原子结构、化学键灌南高级中学 刘玲玲 赵新全【考纲要求】1
了解元素、核素和同位素的含义
知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系
了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（1～36 号）原子核外电子的排布
认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义
认识化学键的含义，了解离子键、共价键的形成；能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质
了解电子式、结构式和结构简式的表示方法
了解极性键和非极性键；了解共价键的主要类型 σ 键和 π 键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对 σ 键和 π 键之间相对强弱的比较不作要求）
理解金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质
了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用；【知识梳理】【考点一】原子结构 1
原子结构 原子序数 质子 核电荷数→元素 原子核 中子 质量数 → 同位素 原子A 运动特点：用电子云描述核外电子 排布规律：用原子结构示意图表示2
能级：同一能层的电子，能量也可能不同，又分成能级
各能层能级数=能层序数3
构造原理——核外电子排布顺序原子A ZX电子排布式(基态原子)：例如：11Na： ；24Cr： ； 29Cu： ；22Ti： ；4
能量最低原理、基态与激发态、光谱⑴ 能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态
⑵ 基态原子：处于最低能量的原子
⑶ 激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子
能量：基态原子 激发态原子⑷ 原子光谱：
电子云与原子轨道⑴ 电子云：
⑵ 原子轨道：
核外电子排布规则⑴ 能量最低原理：
