专题九：化学平衡及化学反应进行的方向江苏省新海高级中学 赵开奇[ 考试说明要求]1 ．理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应的转化率
2 ．理解温度、浓度、压强、催化剂对化学平衡影响的一般规律
3 ．认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用
4 ．了解化学反应的可逆性
能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向
[ 知识梳理] 考点一、化学平衡的建立1、化学平衡研究的对象是： ；条件是： ；本质是： ；特征是： ；2 、建立平衡的途径主要有：① ② ③ 3 、化学平衡的标志及判断： ① ；② ；③ ；④ （可以续填下去）考点二、影响化学平衡条件 —化学平衡移动及其应用1 、化学平衡移动：（强调一个“变”字）主要影响因素： ；旧平衡V 正=V 逆平衡被打破V 正≠ V 逆新平衡V’ 正=V’ 逆改变条件一定时间后条件不再变化它们对化学平衡的影响是： 2、平衡移动方向的判断：（勒夏特列原理）：
3 、分析化学平衡移动的一般思路： 速率不变：如容积不变时充入惰性气体 考点三、化学平衡的有关计算 —化学平衡常数 1
浓度的计算、转化率计算、压强或体积比计算
化学平衡常数的计算考点四、简单化学反应的方向的说明 —焓变和熵变1
自发过程及自发反应： ；2
焓变和熵变的概念： ；3
化学反应的方向由 共同决定
在封闭体系中自发过程是熵 ；[ 典型例题] 例1 ．在一定条件下可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 下列状态一定是平衡状态的是： （1 ）各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 （2 ）各物质的质量或各物质质量分数一定时 （3 ）各气体的体积或体积分数一定时 （4 ）总体积、总压力、总物质的量平衡不移动程度相同v 正 ＝ v 逆使用催化剂或对体积无变化的反应改变压强程度不同v 正 ≠ v 逆浓度压强温
