专题十 水溶液中的离子平衡 江苏省新海高级中学 肖波【考纲要求】1.了解电离、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解弱电解质的电离平衡、水的电离、溶液 pH 和水的离子积常数等概念，了解盐溶液的酸碱性。能进行有关溶液 pH 与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。3.了解盐类水解的原理。能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产生活中的应用。4.初步掌握中和滴定的原理和方法，初步掌握测定溶液 pH 的方法。5. 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。【知识梳理】定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法原理： n(OH-)=n(H+)关键准确测定 ________________________准确判断 ___________________________操作：准备、滴定、数据处理、误差分析仪器 二.中和滴定① 比较离子浓度②判断盐溶液中离子种类③ 离子共存问题④离子之间反应类型判断⑤ 某些盐或盐溶液制备、保存 ⑥除杂 ⑦物质鉴别⑧Fe(OH)3胶体的制备⑨弱电解质的证明 ⑩ 解释某些化学现象及在生活生产中的应用 水水的离子积常数 Kw=____________________________________等。内因：越弱越水解一．电离平衡弱 电 解 质有 弱电解质电离平衡盐类水解弱酸：如 __________________________等弱电解质电离方程式书写：可逆号，多元弱酸分步影响电离平衡的因素：____ 、 ___ 、 ___ 、 __ 等水的电离平衡影响水的电离平衡的因素影响因素应用弱 碱 ： 如 __________________ 等 某些盐： (CH3COO)2Pb外因： 本质：弱电解质从逆向建立电离平衡时破坏了水的电离平衡【典型例题】例 1． 已知某溶液中只存在 OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) ③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)请填写下列空白(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_______________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是_____________(填序号)(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质是____________(填化学式)(3)若上述关系中④是正确的，则溶液中溶质是____________(填化学式)例 2．常温下 0.1mol/L 某一元酸(HA)溶液中=10-8，下列叙述正确的是（）A. 溶液中水电离出的 c(H+)=10-10mol/LB. 溶液中 c(HA)+c(A-)=0.1mol/L强酸混合 :c(H+) =强碱...
