第二节 水的电离和溶液的酸碱性【高考目标定位】考纲导引考点梳理1.了解水的电离、离子积常数2.了解溶液 pH 的定义3.了解测定溶液 pH 的方法。能进行 pH 的简单计算4.能根据实验试题要求，分析或处理实验数据，得出合理结论。1. 水的电离2. 溶液的酸碱性与 pH3. 酸碱中和滴定。【考纲知识梳理】一、水的电离1.水是一种极弱的电解质，只能微弱的电离，存在电离平衡。水的电离方程式：H2O + H2OH3O+ + OH—简写为：H2OH+ + OH— 2.纯水的有关数据：25℃时（1） CH+ = COH-=1×10-7mol/L（2）KW= CH+ ·COH-=1×10-7×1×10-7=1×10-14。（3）PH=73. 水的离子积常数反映了一定温度下的水的 H+ 浓度和 OH- 浓度之间的关系。升高温度，水的电离平衡正向移动，KW增大.水的离子积是水电离平衡时的性质，它是一个温度函数，与溶质无关，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液，即溶液中，25℃，CH+ ·COH-=1×10-14。注意：若不特别指明，温度都指室温 25℃。在酸溶液中，CH+近似看成是酸电离出来的 H+浓度，COH-则来自于水的电离，且 COH-= 1×10-14/ CH+。在碱溶液中，COH-近似看成是碱电离出来的 OH—浓度，CH+则是来自于水的电离，且 CH+=1×10-14/ COH- 。 温度能影响水的电离平衡，那么还有那些因素会影响水的电离平衡呢？二、溶液的 pH（1）表示方法： pH= -lgCH+（2）25℃，纯水的 pH 为 7，溶液显中性，pH<7 的溶液为酸性，pH>7 的溶液为碱性。注意：pH 为 7 的溶液不一定为中性。100℃，KW=1×10-12，CH+ = COH-=1×10-6mol/L，此时 pH 为 6，但溶液仍为中性。判断溶液酸碱性的依据是比较溶液中 CH+、COH-的相对大小。三、酸碱中和滴定实验 1.试剂：HCl 溶液（未知浓度）、0.1000mol/LNaOH 溶液、酚酞溶液、蒸馏水。 2.仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、洗瓶、铁架台、烧杯等。 3.实验操作过程：（1）滴定准备过程：① 滴定管的准备：检漏---润洗---注液---赶气泡---调零② 锥形瓶的准备：盛液---滴加 2～3 滴指示剂 （2）滴定 左手控制滴定管活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶色中溶液颜色的变化。 （3）终点的判断 所谓的终点是酸和碱恰好中和完全的那个时刻。溶液颜色刚好发生变化且在半分钟内不再退色。（4）读数读取滴定管内液面所在体积数时，应使滴定管与水平的实验台面保持垂直，并使视线与滴定管内液体的凹液面最低处水平相切...
