第三节 盐类的水解【高考目标定位】考纲导引考点梳理1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。1.盐类水解的原理。2.水解方程式的书写。3.盐类水解的影响因素。【考纲知识梳理】一、盐类水解的原理1.概念：水溶液中盐的离子与水电离出的 H+或 OH-结合生成弱电解质的反应。2.实质：水解反应破坏了水的电离平衡；促进了水的电离，使溶液显示不同程度的酸、碱性。 3.条件：（1）盐必须溶于水中；（2）盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子（有弱才水解）。4.特征：（1）水解属可逆反应，逆反应是中和反应，因此水解方程式要用可逆号“”。（2）通常水解很微弱，存在水解平衡。5.盐类水解规律 有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解离子的水解溶液的酸碱性溶液的 pH强酸强碱盐NaCl、KNO3BaCl2不水解中性pH=7强酸弱碱盐NH4Cl、CuSO4Fe(NO3)3水解NH4+、Cu2+Fe3+酸性pH<7强碱弱酸盐KClO、Na2SNaHCO3水解ClO-、S2-HCO3-碱性pH>7二、盐类水解的影响因素1.内因：盐本身的性质，组成盐的弱酸根对应的酸越弱（或组成盐的阳离子对应的碱越弱），水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2.外因：受温度、浓度及外加酸碱的影响。（1）温度：盐的水解方向是吸热反应，升高温度可促进水解，水解平衡向右移动，使水解程度增大。（2）盐的浓度：将盐溶液加水稀释，水解平衡向右移动，使水解程度（水解度）增大；增大盐的浓度，水解平衡向右移动，但盐的水解程度（水解度）却变小。（3）外加溶液的酸碱度：盐溶液加酸(H+)可抑制阳离子的水解，促进阴离子水解；盐溶液加碱(OH-)可抑制阴离子的水解，促进阳离子水解。三、盐类水解的应用1. 酸式盐溶液酸碱性的判断2. 判断溶液中离子种类、浓度大小3. 判断离子是否共存4. 配制易水解的盐的溶液5. 金属与盐溶液反应6. 加热盐溶液7. 在生产、生活中的应用：如泡沐灭火器的反应原理、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈、某些肥料不宜混合使用（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）、明矾的净水作用。【要点名师精解】一、水解方程式的书写1.盐类的水解反应是中和反应的逆反应，中和反应的程度很大，水解反应的程度很小，故写盐类的水解反应方程式或离子方程式时，一般不写“＝”而写“”。2.一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↑”或“↓...
