2010高中化学高考专项突破精品学案：化学电源

2010 年高考化学专项突破精品系列电化学化学电源一、认清目标本节重点： 1.了解化学电源的种类及其工作原理，知道它们在生产、生活和国防中的实际应用 2. 燃料电池的工作原理的分析和电极方程式书写本节难点： 电池的电极方程式书写高考常考点：电池的电极方程式书写二、打牢基础知识点 1:化学电池的概念化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置。化学电池的主要部分是电解质溶液，和浸在溶液中的正极和负极，使用时将两极用导线接通，就有电流产生，因而获得电能。化学电池放电到一定程度，电能减弱，有的经充电复原又可使用，这样的电池叫蓄电池，如铅蓄电池 、 银 锌 电 池 等 ； 有 的 不 能 充 电 复 原 ， 称 为 原 电 池 ， 如 干 电 池 、 燃 料 电 池 等 。知识点 2:化学电源品种繁多，大体可分为三类： 1、一次性电池：即电池中的反应物质在进行一次电化学反应放电之后就不能再次使用了。 （1 ）锌锰电池—干电池， 该电池的负极材料是锌，正极材料是碳棒，电解质是MnO2、NH4Cl、ZnCl2 组成的糊状物。其电极反应式为：负极：Zn－2e- == Zn2+ 正极：2MnO2+2NH4+ +2e-==Mn2O3+2NH3+H2O 总 反 应 式 为 ： Zn+2MnO2+2NH4+ == Zn2+ + Mn2O3+2NH3+H2O 电池中 MnO2 的作用是将正极上 NH4+还原生成的 H 氧化成为水，以免产生 H2 附在石墨表面而增加电池内阻。由于反应中锌筒不断消耗变薄，且有液态水生成，故电池用久后会变软。 （2）银锌电池—钮扣电池： 该电池使用寿命较长，广泛用于电子表和电子计算机。其电极分别为 Ag2O 和 Zn，电解质为 KOH 溶液。其电极反应式为：负极：Zn+2OH- －2e- == ZnO+H2O 正极：Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH- 总反应式为：Zn+ Ag2O== ZnO+2Ag（3）高能电池—锂电池： 该电池是 20 世纪 70 年代研制出的一种高能电池。由于锂的相对原子质量很小，所以比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大，使用寿命长，适用于动物体内（如心脏起搏器）。因锂的化学性质很活泼，所以其电解质溶液应为非水溶剂。如作心脏起搏器的锂—碘电池的电极反应式为：负极： 2Li－2e- ==2Li+ 正极：I2+2e-==2 I- 总反应式为：2Li+I2==2LiI（4）海水铝电池：该电池是 1991 年我国首创以“铝-空气-海水”电池为能源的新型航海标志灯。这种灯以海水为电解质溶液，靠空气中氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中就能发出耀...