ZnCu×第四章 电化学基础 第一节 原电池【学习目标】： 1、了解原电池原理；2、掌握原电池正、负极的判断及构成原电池的条件；电极反应式的书写；3、理解铜锌原电池的原理与结构。【学习重点】：原电池原理【学习过程】一、1、原电池是______________________的装置。原电池反应的本质是_____________反应。2、如右图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀 H2SO4时： Zn 电极是____（填“正”或 “负”）极，其电极反应为_______________，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu 电极是______极，其电极反应为______________ ,该反应是 反应。（2）当电解质溶液为 CuSO4溶液时： Zn 电极是____极，其电极反应为 ，该反应是________反应；Cu 电极是____极，其电极反应为_______________,该反应为_________反应.「探究」：上图当电解质溶液为 CuSO4溶液时： 现象 1：电流计的指针发生偏移，并指示电子是由锌片流向铜片，在铜片表面有红色的铜析出。 结论： 发生了原电池反应，且其中锌为原电池的负极，铜为正极 现象 2：随着时间的延续，电流计指针偏转的角度逐渐减小，直至无电流通过。同时锌片表面逐渐被铜全部覆盖。 分析： 锌与 CuSO4溶液发生置换反应，溶液中的 Cu2+在锌片表面被直接还原，析出的铜在锌片表面构成原电池，逐渐使向外输出的电流强度减弱直至无电流再产生。 当电解质溶液为稀 H2SO4时，在铜极上很快就聚集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内阻，使电流不能畅通 ，电流也不断减弱。解决办法：使用盐桥。●盐桥：通常是 KCl 饱和溶液和琼脂制成的胶冻。如右图所示，组成的原电池：观察有什么现象发生？取出盐桥，又有什么现象发生？现象：有盐桥存在时电流计指针 ，即 （有或无）电流通过电路。取出盐桥，电流计指针 ，说明 （有或无）电流通过。分析：改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？有盐桥存在时，盐桥中的 Cl- 会移向 ZnSO4溶液，K+ 移向 CuSO4溶液，使 ZnSO4溶液和 CuSO4溶液继续保持电中性。于是，锌和 CuSO4的氧化还原反应继续进行，从而不断产生电流。同时能使两个烧杯中的溶液形成一个通路。● 盐桥的使用突破了氧化剂、还原剂只有直接接触、相互作用才能发生电子转移的思维模式，使氧化剂和还原剂在不同的区域之间通过特定的装置实现了电子的定向转移，为原电池持续、稳定地产生电流...
