ZnCu×第四章 电化学基础 第一节 原电池【学习目标】： 1、了解原电池原理；2、掌握原电池正、负极的判断及构成原电池的条件；电极反应式的书写；3、理解铜锌原电池的原理与结构
【学习重点】：原电池原理【学习过程】一、1、原电池是______________________的装置
原电池反应的本质是_____________反应
2、如右图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀 H2SO4时： Zn 电极是____（填“正”或 “负”）极，其电极反应为_______________，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu 电极是______极，其电极反应为______________ ,该反应是 反应
（2）当电解质溶液为 CuSO4溶液时： Zn 电极是____极，其电极反应为 ，该反应是________反应；Cu 电极是____极，其电极反应为_______________,该反应为_________反应
「探究」：上图当电解质溶液为 CuSO4溶液时： 现象 1：电流计的指针发生偏移，并指示电子是由锌片流向铜片，在铜片表面有红色的铜析出
结论： 发生了原电池反应，且其中锌为原电池的负极，铜为正极 现象 2：随着时间的延续，电流计指针偏转的角度逐渐减小，直至无电流通过
同时锌片表面逐渐被铜全部覆盖
分析： 锌与 CuSO4溶液发生置换反应，溶液中的 Cu2+在锌片表面被直接还原，析出的铜在锌片表面构成原电池，逐渐使向外输出的电流强度减弱直至无电流再产生
当电解质溶液为稀 H2SO4时，在铜极上很快就聚集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内阻，使电流不能畅通 ，电流也不断减弱
解决办法：使用盐桥
●盐桥：通常是 KCl 饱和溶液和琼脂制成的胶冻
如右图所示，组成的原电池：观察有什么现象发生
取出盐桥，又有什么现象发生
