第 2 课时 焓变 热化学方程式[学习目标定位] 1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。2.学会热化学方程式的书写与应用。1．化学反应能量的变化，通常主要表现为热量的变化。比较化学反应过程中能量的变化并判断反应类型(吸热反应和放热反应)。(1)从化学键的角度理解反应物、生成物中化学键的变化关系反应类型断裂旧化学键吸收的总能量<生成新化学键释放的总能量放热反应断裂旧化学键吸收的总能量>生成新化学键释放的总能量吸热反应(2)从物质储存化学能的角度理解反应物、生成物储存的化学能的大小关系反应类型反应物的总能量>生成物的总能量放热反应反应物的总能量<生成物的总能量吸热反应2.反应热是当化学反应在一定温度下进行时，反应吸收或释放的热量。对于一个给定的化学反应，其反应热与反应物的物质的量、状态及反应条件 ( 如温度、压强、溶液的浓度等 ) 有关。探究点一 化学反应的焓变1．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化如图所示：由图可知，1 mol H2分子中的化学键断裂吸收的能量是 436_kJ，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收的能量是 243_kJ，2 mol HCl 分子中的化学键形成释放的能量是 862_kJ，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为 183_kJ。2．焓、焓变的概念(1)焓是用来描述物质所具有的能量的物理量，符号为 H。(2)焓变是在恒压条件下进行的化学反应的热效应(化学反应中反应产物所具有的焓与反应物所具有的焓之差)。符号是 Δ H ，单位是 kJ·mol － 1 或 J·mol － 1 。3．问题思考与讨论(1)焓变(ΔH)与反应热(Q)关系如何？答案 对等压条件下的化学反应，假定反应中物质的能量变化全部是热能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓变，数学表达式 Qp＝ΔH(Qp表示在等压条件下化学反应的反应热)。(2)焓变(ΔH)与吸热反应、放热反应有怎样的关系？答案 ΔH>0，反应产物的焓大于反应物的焓，反应吸收热量，此反应为吸热反应。ΔH<0，反应产物的焓小于反应物的焓，反应放出热量，此反应为放热反应。[归纳总结]ΔH、Q 都可以表示吸热反应、放热反应，二者表示角度不同，结果一致。[活学活用]1．由右图分析，有关叙述正确的是( )A．A―→B＋C 和 B＋C―→A 两个反应吸收或放出的能量不等B．A―→B＋C 是放热反应C．A 具有的能量高于 B 和 C 具有的能量总和D．A―→B＋C 是吸热反应，则 B＋C―→A 必然是放热反应答案 D解析 本题考查化...
