第 2 课时 酸碱中和滴定[学习目标定位] 1.知道酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定实验所用的主要仪器的名称及用途。2.学会酸碱中和滴定实验操作、计算方法和误差分析。1．将 pH＝12 的 NaOH 溶液分别与下列等体积的酸溶液混合，判断其酸碱性，计算 pH，填写下表：酸溶液混合溶液的酸碱性pHpH＝2 的盐酸中性70.015 mol·L－1的硫酸酸性20.004 mol·L－1的硫酸碱性112．判断下列酸碱溶液混合后的 pH(1)pH＝3 的盐酸与 pH＝11 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 等于 7(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。(2)pH＝3 的盐酸与 pH＝11 的氨水溶液等体积混合后，溶液的 pH 大于 7。(3)pH＝3 的醋酸与 pH＝11 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 小于 7。探究点一 酸碱中和滴定1．中和滴定的原理(1)酸碱中和反应的实质可用离子方程式 H＋＋OH－===H2O 来表示，在中和反应中，H＋、OH－之间的物质的量关系是 n (H ＋ ) ＝ n (OH － ) ；若用参加反应的[H＋]、[OH－]来表示，其关系式为 c (H ＋ ) V (H ＋ ) ＝ c (OH － ) V (OH － ) ，由此可计算 c(H＋)，其表达式是 c(H＋)＝；也可计算 c(OH－)，其表达式是 c(OH－)＝。由 c(H＋)、c(OH－)的计算式可分别求出相应酸、碱的浓度。(2)用 0.103 2 mol·L－1的盐酸溶液，中和 25.00 mL 未知浓度的 NaOH 溶液，中和完成后用去盐酸 27.84 mL，请你根据上述关系式计算 NaOH 溶液的物质的量浓度是 0.114_9_mol·L － 1 。(3)根据以上原理分析，归纳总结中和滴定的概念是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为标准液，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为待测液。(4)中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好反应完全的时刻)，其方法是在待测液中加 2 ～ 3 滴指示剂，观察滴定过程中其颜色的变化 ，常选用的指示剂是酚酞或甲基橙，不用石蕊试液的原因是石蕊试液颜色变化不明显，不利于滴定终点的判断。2．主要仪器及使用(1)酸碱中和滴定所用的主要仪器是锥形瓶和滴定管。滴定管分为两种，如右图所示：① 酸式滴定管：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。碱式滴定管：包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。② 滴定管的上端都标有规格大小、使用温度、0 刻度 ；图中滴...
