辽宁省抚顺县高级中学 2013-2014 学年高中化学 第一章第二节《元素周期律》第 1 课时学案 新人教版必修 2【学习目标】（1）、了解原子核外电子的排布；（2）、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律； （3）、微粒半径及大小的比较。【基础知识】一、原子核外电子的排布：1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。2.表示方法电子层(n)1234567对应符号3.排布规律⑴ 按能量由低到高，即由内到外，分层排布。① 第 1 层最多只能排____个电子 ②第 2 层最多排____个电子 ③除 K 层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K 层最多有__个)⑵ 根据核外电子排布的规律，能划出 1－20 号原子结构示意图。二、化合价的周期性变化[科学探究 1]标出 1—18 号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化1~2+13~10+1 +4 +5-4 -111~18+1 +4 +5 +7-4 -1结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。三、原子半径的递变规律元素符号HHe原子半径nm0.037元素符号LiBeBCNOFNe原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。四、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。【自主探究】根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：① ② ③ ④⑴ 半径最小的是________ ⑵ 具有最低负化合价的是___________⑶ 只有还原性的是______ ⑷ 只有氧化性的是_______【自我测试】+112814．A、B 两原子，A 原子 L 层比 B 原子 M 层少 3 个电子，B 原子 L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子数的 2 倍，则 A、B 分别是 ( )A．硅和钠 B．硼和氮 C．碳和氯 D．碳和铝5．某元素原子的最...
