辽宁省抚顺县高级中学 2013-2014 学年高中化学 第一章第二节《元素周期律》第 2 课时学案 新人教版必修 2【学习目标】（1）、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。（2）、通过实验操作，培养学生实验技能。【基础知识】一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。性质强弱判断依据金属性非金属性二、第三周期元素性质变化规律[实验一] Mg、Al 和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入 2~3 ml 水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。NaMgAl与冷水反应现象化学方程式与沸水反应现象化学方程式结论 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2中强碱Al(OH)3[实验二]Mg、Al 与稀盐酸反应比较MgAl现象反应方程式结论[总结]Na、Mg、Al 与水反应越来越 ，对应氧化物水化物的碱性越来越 ，金属性逐渐 。[资料]:SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸（比 H2SO4酸性强）结论[总结]第三周期元素 Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。三、同周期元素性质递变规律同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。四、元素周期律（1）定义： 。（2）实质： 。【自主探究】根据 1—18 号元素的原子结构示意图 ，体会元素性质和原子结构的关系。______________________________________________________________________【自我测试】1．下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( ) A．Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B．P、S、C1 元素最高正价依次升高 C．N、O、F 原子半径依次增大 D．Na、K、Rb 的电子层数依次增多2．某元素的最高正价与最低负价的代数和为 4，则该元素原子的最外层电子A．4 B．5 C .6 D．7 ( )3．某元素 x 的气态氢化物化学式为 H2X，下面的叙述不正确的是 ( )A．该元素的原子最外层上有 6 个电子 B．该元素最高价氧化物的化学式为 XO3C．该元素是非金属元素 D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2XO36．下列递变规律正确的是 ( ) A．O、S、Na、K 原子半径依次增大 B．Na、Mg、A1、Si 的还原性依次增强 C．HF、HCl、H2S、PH3 的稳定性依次增强 D．KOH、Ca(OH)2、M...
