第 5 课时 溶液 溶质的质量分数【复习目标】1、了解溶液的形成、溶解现象、乳化现象2、掌握有关溶质质量分数的计算3、了解溶液的配置方法，掌握基本操作【复习重点和难点】1、了解溶液的形成、溶解现象、乳化现象2、掌握有关溶质质量分数的计算3、了解溶液的配置方法，掌握基本操作【学习过程】一、知识梳理 考点一、溶液、溶解现象1、溶液：（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物：2、溶解时放热、吸热现象：溶解吸热：如 NH4NO3溶解溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如 NaCl3、乳化现象：（1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。乳浊液一般不稳定，静置一段时间后会分层。（2）洗涤剂具有乳化作用，能使植物油在水中分散成许多能随水流动的细小液滴，而不聚 集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。（3）用洗涤剂可以洗去衣服上的油污，是乳化作用；汽油也可以除去衣服上的油污，是溶解现象。考点 二、溶质质量分数的计算（1）、溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：溶质质量分数= × 100%（2）、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系① 浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。② 对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大（3）溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。（4）.关于溶液稀释或增浓的计算关于溶液稀释的计算：因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为 A g，溶质的质量分数为 a％，加水稀释成溶质的质量分数为 b％的稀溶液 B g，则 A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m 水）（5）关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算解这类问题时要注意：①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量，而要写参加化学反应的溶质实际质量。②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用 m＝ρV 这个公式进行换算。③单位要统一。（6）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况：①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行...
