甘肃省金昌市第一中学 2014 高中化学 第二节 几种重要的金属化合物导学案 5 新人教版必修 1 学习目标学会检验 Fe3+ 、Fe2+的方法；“铁三角”之间的转化学习重点“铁三角”之间的转化学习难点“铁三角”之间的转化学生活动教学设计自主研讨目标与导入 人类早在 6000 年前就开始利用铁，2000 年前人类发明了从矿石里冶铁的方法。我国在春秋时期就 开始冶铁、战国时期就开始炼钢。钢铁一直广泛地应用人类生活的方方面面。 上一节我们学习了铁的化学性质。我们知道，Fe 在 O2 中燃烧生成黑色的 Fe3O4，除此之外，铁的氧化物还有两种------FeO、Fe2O3 这些铁的氧化物。 有什么样的性质呢？自学与诊断三、铁的重要化合物1．鉴别 Fe2＋、Fe3＋的常用方法：(1)察色法：Fe2＋ 色,Fe3＋ 色(2)加碱法, Fe2＋：①现象： ② 反应： Fe3＋：①现象： 沉淀② 反应： 合 作互动互动与展示加盐(SCN－法)：Fe2＋：①现象：加入 KSCN 溶液 ，再滴入氯水变成 溶液 ② 反应： Fe3＋：①现象：加入 KSCN 溶液，溶液变为 色 ② 反应： (4)其他方法：用 KMnO4 溶液检验：分别加入少量 KMnO4 溶液，振荡，能使 KMnO4 溶液褪色的是 的溶液，不褪色的是 的溶液。精讲与点拨2、Fe(OH)2 的制备(1)实验的注意事项 ：教材中有关 Fe(OH)2 的制备方法，实际上只能观察到瞬间的 Fe(OH)2 白色沉淀(几乎分辨不出来 )。要想较长时间观察到白色沉淀的生成，关 键是怎样降低反应体系中氧气的存在量和操作过程中氧气的引入量。常采用的方法有：① 采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe2＋易被空气中的氧气氧化成 Fe3＋)；②NaOH 溶液要先加热煮沸，以除去溶解的O2；③ 将吸有 NaOH 溶液的胶头滴管插入新制备的 FeSO4 溶 液 的 液 面 以 下 ， 再 缓 慢 挤 出NaOH 溶液；④ 在亚铁盐溶液液面上加隔氧剂(如加入苯等密度比水小，而又不溶于水的有机溶剂)。检测与评价总结与升华达标检测题1.将铜片放入 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中，反应一段时间取出铜片，溶液中 c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则 Cu2＋与 Fe3＋的物质的量之比是 ( ) A.3∶2 B.3∶5 C.4∶3 D.3∶4 答案 D2. 某 500 mL 溶液中含 0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol 铁粉，待 Fe3＋完全还原后，溶液中 Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) ( ) 答案 CA.0.4 mol·L－1 B.0.6 mol·L－1 C.0.8 mol...
