高一化学第三章物质的量单元检测

高一化学第三章物质的量单元检测一、选择题1.以下说法正确的选项(N0表示阿伏加德罗常数的数值)A.在常温常压下，11.2 L N2 N0B.在常温常压下，1 mol Ne 含有的原子数为 N0C.71 g Cl2所含原子数为 2N0D.在同温同压时，一样体积的任何气体单质所含的原子数一样20 g 密度为 d g／cm3的硝酸钙溶液里含 1 g Ca2＋，那么 NO 的浓度是A. mol·L－1 B. mol·L－1 Cd mol·L－1 d mol·L－13.在标准状况下，将 V L A 气体(摩尔质量为 M g／mol)溶于 L 水中，所得溶液密度为 d g·mL－1，那么此溶液的摩尔浓度为A.  B. C.  D. mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和 50 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中 SO离子摩尔浓度为 mol·L－1 mol·L－1 C mol·L－1 mol·L－1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使一样体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，那么三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是∶2∶2 ∶2∶3 C.1∶3∶3 ∶1∶16.已经知道某盐在不同温度下的溶解度如下表。假设把质量百分比浓度为 22%的该盐溶液由50℃逐步冷却，那么开场析出晶体的温度范围是温度(℃)010203040溶解度(g／100g 水) A.0～10℃ B.10～20℃ C.20～30℃ D.30～40℃60℃的硫酸铜饱和溶液 100g，冷却到 20℃，以下说法正确的选项C.溶液为饱和溶液，浓度不变 D.有晶体析出，溶剂质量不变a％，物质的量浓度为 c1 mol·L－1 的稀 H2SO4 蒸发掉确定量的水，使之质量分数为 2a％，如今物质的量浓度为 c2 mol·L－1，那么 c1和 c2的数值关系是A.c2＝c1 B.c2＜c1 C.c2＞2c1 mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 g 溶质，现欲配制 1 mol·L－1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为∶4 ∶5 C.2∶1 ∶320L 密闭容器中通入 a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b 均为正整数)，点燃后充分反响恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气无视不计)密度最大值可能是A. g·L－1 B. g·L－1 C.·L－1 D.56 g·L－111.同温同压下，某容器布满 O2重 116 g，假设布满 CO2重 122 g，现布满某气体重 114 g，那么某气体的分子量为A.28 B.60 C.32 12.同温同压下，等质量 SO2和 CO2相比较，以下表达中正确的选项∶11 ∶16∶1 ∶162SO4溶液的甲、乙两烧杯中，分别投入 m g Mg，m g Zn，反响完全后，觉察有一烧杯中仍有金属存留，那么各烧杯中原来 H2SO4...