高中化学重要的学问整理 都说化学是一门严密的自然科学，很多学问内容都是要求同学必需把握好的，那么在预备学考的时候，我们需要复习哪些学问呢?下面是我为大家整理的高中化学重要的学问，期望对大家有用! 高中化学考点学问 一、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的〔方法〕。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶体。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中消灭较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分别 NaCl 和 KNO3 混合物。 二、蒸馏 蒸馏是提纯或分别沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分别，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。 操作时要留意： (1)液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 (2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。 (3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/3，也不能少于 1/3. (4)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。 (5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 三、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，可以将这种物质和〔其它〕受热不升华的物质分别开来，例如加热使碘升华，来分解 I2 和 SiO2 的混合物。 四、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分别开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要留意： (1)将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的 2/3，塞好塞子进行振荡。 (2)振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指把握活塞，将漏斗倒转过来用力振荡，同时要留意不时地打开活旋塞放气。 (3)将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 高考化学学问重点 元素周期表中构、位、性...
