“强制弱”规律教学反思 化学反应中常常遵循“强制弱”得规律，例如 “较强酸＋较弱酸盐==较强酸盐+较弱酸（强酸制弱酸)”,“氧化剂+还原剂==还原产物＋氧化产物”，则有：氧化剂得氧化性强于氧化产物得氧化性，还原剂得还原性强于还原产物得还原性等。运用“强制弱”规律解题时学会“三思”,就能化拙为巧，收到事半功倍之效。ﻩ一、对“强制弱”规律得“正向”思考ﻩ以强酸制弱酸为例:对于反应Ｈ A+Ｂ－＝=A-+Ｈ B，我们作正向思考，常归纳成“较强酸＋较弱酸盐==较强酸盐+较弱酸”或“强酸制弱酸”。运用此规律我们可以由已知反应推知酸碱性强弱,如已知反应Ｃ 6H5O Ｎａ+CO2(少量）+H ２Ｏ＆ｒ a ｒ r;C6H5OH+Ｎ aHCO3,根据“强酸强碱制弱酸弱碱”规律可得到结论：C ６ H5O－夺取了 H2C Ｏ３中得Ｈ+生成了 C6H5 Ｏ H，而Ｈ 2C Ｏ 3 失去 H+生成 H ＣＯ３-。酸性:H2CO3>Ｃ 6 Ｈ 5OH。二、对“强制弱”规律得“逆向”思考同样，对于反应Ｈ A+Ｂ-==A－+HB,我们作逆向思考,实际上此反应可看作 A-不能夺取 HB 中得Ｈ＋,但Ｂ-能夺取 HA中得 H+,故 B-结合 H+得能力强于 A-,即 B-得碱性强于Ａ-。如已知反应 C ６ H5ONa+CO2(少量)+H2 Ｏ&rar ｒ;Ｃ 6H5OH＋N ａ HCO3,我们可得另一结论:过量得 C6H5 Ｏ-不能继续结合产物 HCO3-中得 H+,即 C Ｏ 3 ２-结合 H＋得能力强于Ｃ6H5O-,碱性:C Ｏ 32-＆gt；C6H5O-。酸性:C ６ H5OH＆gｔ;HCO3-,根据“强酸强碱制弱酸弱碱”规律可知下列反应可以发生:C Ｏ 32-+C6H5O Ｈ＆ｒ arr；Ｈ C Ｏ 3-+C6 Ｈ5O-。现就上述两种思维方法得应用举两例说明：[例１］向等物质得量浓度得两种一元弱酸盐溶液中，分别加入适量得Ｃ O2,发生如下反应：Ｎ aA+C Ｏ 2+H2O＝＝Ｈ A+NaH ＣＯ 3、2N ａ B＋CO2+H2O=＝２ HB+Na2 Ｃ O ３。则HA 和 HB 在水中电离出 H+得能力大小关系是( ）、ﻩＡ、Ｈ A 较强 B、HB 较强 C、两者一样 D、无法比较解析：通入 CO2 得量相等,但 CO ２转化产物却不同，与 NaA 反应时生成了 N ａ HCO3,与 NaB 反应生成了 N ａ2CO3,说明 H Ａ得酸性强于 H ＣＯ 3-，而ＨＢ得酸性弱于HCO3－，则电离出 H+得能力应是Ｈ A 强。答案选 A。［例 2]已知多元弱酸在水溶液中得电离是分步进行得,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度。今有 HA、Ｈ 2B、H3C 三种一元、...
