第三单元 微粒之间的相互作用与物质的多样性学习任务 1 离子键与共价键1．共价键与离子键的比较键型共价键离子键定义原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用成键微粒原子阴、阳离子成键原因原子有形成稳定结构的趋势原子有形成稳定结构的趋势成键方式共用电子对阴、阳离子间的静电作用成键元素一般为非金属元素一般为活泼金属元素(通常指 Ⅰ A 族、Ⅱ A 族元素)与活泼非金属元素(通常指Ⅵ A 族、Ⅶ A 族元素)2.共价键的分类共价键类型形成原子种类电子对偏向情况非极性共价键同种元素原子无偏向极性共价键不同种元素的原子偏向吸引电子能力强的一方3.电子式的书写(1)离子键的表示方法① 写出下列物质的电子式Na2O2：Na ＋ [ O _O ] 2 － Na ＋ ；NaOH：Na＋[OH]－；NH4Cl：。② 用电子式表示离子化合物的形成过程Na2S：CaCl2 ：(2)共价键的表示方法① 写出下列物质的电子式Cl2：ClCl；N2：N ⋮⋮ N ；CO2：O_CO_；HClO：HOCl_。② 用电子式表示共价化合物的形成过程4．化学键的存在及其与物质类别(1)化学键的存在(2)化学键与物质类别① 只含有共价键的物质a．同种非金属元素构成的单质，如 I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。b．不同种非金属元素构成的共价化合物，如 HCl、NH3、SiO2、CS2等。② 只含有离子键的物质活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 Na2S、CsCl、K2O、NaH 等。③ 既含有离子键又含有共价键的物质如 Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。④ 无化学键的物质稀有气体，如氩气、氦气等。1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。( )(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。( )(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键。( )(4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物。( )(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键。( )(6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物。( )(7)离子化合物在任何状态下都能导电。( )答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)×2．请写出下列微粒的电子式。(1)原子：Na________，Cl________。(2)简单离子：Na＋________，F－________。(3)复杂离子：NH________，OH－________。(4)离子化合物：MgCl2________，Na2O________，Na2O2________。(5)非金属单质及共价化合物：N2________，H2O_...
