氧化还原反应氧化还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作 redox reaction)是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。规律 因为氧化还原反应中会发生电子转移，也就是元素的化合价会发生变化，可以得知： 大多数复分解反应都不是氧化还原反应，特例有离子型氢化物与水、酸的反应（如NaH+H2O==NaOH+H2）。 置换反应一定是氧化还原反应，化合和分解反应不一定是氧化还原反应。 有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外，例如石墨在一定条件下变成金刚石，还包括其他同素异形体之间的转换。） 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，而复分解反应则一定不是氧化还原反应。 对于不属于上述四种基本反应类型的化学反应，有属于氧化还原反应的（例如碳还原氧化铜），也有不属于氧化还原反应的（例如氧气在一定条件下反应变成臭氧） 归中反应，歧化反应可以看作是特殊的氧化还原反应。 氧化反应： 还原剂（反应物）→失 eˉ 或共同电子对偏离还原剂→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物（具有还原性） 还原反应： 氧化剂（反应物）→得 eˉ 或共同电子对偏向氧化剂→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物（具有氧化性） 当某元素为最高价次时，它只能做氧化剂。 当某元素为最低价次时，它只能做还原剂。 当某元素为中间价次时，它既能做氧化剂，又能做还原剂。 感受氧化还原反应的实质概念 反应的本质是电子有转移(或电子偏移），其特征为化合价的升降。化合价升高，即失电子的半反应是氧化反应；化合价降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即： 氧化还原反应 概念 还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物 一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。 总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被...
