氧化还原反应氧化还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作 redox reaction)是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应
这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应
此类反应都遵守电荷守恒
在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行
两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系
有机化学中也存在氧化还原反应
规律 因为氧化还原反应中会发生电子转移，也就是元素的化合价会发生变化，可以得知： 大多数复分解反应都不是氧化还原反应，特例有离子型氢化物与水、酸的反应（如NaH+H2O==NaOH+H2）
置换反应一定是氧化还原反应，化合和分解反应不一定是氧化还原反应
有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外，例如石墨在一定条件下变成金刚石，还包括其他同素异形体之间的转换
） 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，而复分解反应则一定不是氧化还原反应
对于不属于上述四种基本反应类型的化学反应，有属于氧化还原反应的（例如碳还原氧化铜），也有不属于氧化还原反应的（例如氧气在一定条件下反应变成臭氧） 归中反应，歧化反应可以看作是特殊的氧化还原反应
氧化反应： 还原剂（反应物）→失 eˉ 或共同电子对偏离还原剂→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物（具有还原性） 还原反应： 氧化剂（反应物）→得 eˉ 或共同电子对偏向氧化剂→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物（具有氧化性） 当某元素为最高价次时，它只能做氧化剂
当某元素为最低价次时，它只能做还原剂
当某元素为中间价次时，它既能做氧化剂，又能做还原剂
感受氧化还原反应的实质概念 反应的本质是电子有转移(或电子偏移），其特征为化合价的升降
化合价升高，即失电子的
