第一章第二节燃烧热 能源课题第二章第二节 燃烧热 能源 总课时 1班级（类型） B 部学习目标 理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。重、难点重点：燃烧热的概念及相关计算。 难点：燃烧热的概念及相关计算。学习环节和内容学生活动教师反思教学过程：环节一：复习导入复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项，引入新课。举例 ：完全燃烧1molCH4 放出热量890.3 kJ ；完全燃烧1molH2 放出热量285.8 kJ 我们知道物质的燃烧可以放出大量的热，那么不同的物质燃烧放出的热量是否相等呢？下面我们来学习燃烧热。环节二：燃烧热概念的理解[板书] 第二节 燃烧热 能源一、燃烧热[板书]1．定义：在 25 ℃、101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。例如：1、H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义：实验测得25ºC，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量。 2、用热化学方程式表示H2的燃烧热 :H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ / mol[讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？注意事项：(1)条件：25 ℃ 、 101 kPa (2)可燃物的物质的量：lmol (3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成CO2(g)， H2燃烧生成H2O(l)，S生成SO2 (4)ΔH为”-”单位：kJ / mol (5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。比较燃烧热中和热概念的比较特定物质ΔH 符号 动手书写并展示热化学方程式预习教材阅读教材指出燃烧热的概念。动手书写并展示热化学方程式师生共同得出并记录学生总结和对比燃烧热和中和热的概念并完成表格1物质的量规定环节三、燃烧热的意义[板书]2．研究物质燃烧热的意义了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。[思考与交流]应根据什么标准来选择燃料？[汇报]1、根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。2、表中较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。环节四、燃烧热的计算 例1：10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能92.8 kJ则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。 硫磺的燃烧热为297 kJ/mol，热化学方程式为：S(s) + O2(g) = SO2(g)△H=-297 kJ/mol 例 2．已知充分燃烧 a g 乙炔(C2H2)气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放...
