高中化学 第2章 第3节《氧化还原反应》教学案1 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教学案

氧化还原反应（1）【教学目标】1.学会用化合价升降的观点分析、解释氧化还原反应。2.理解被氧化、被还原的概念。【知识梳理】【预备知识】1、回忆常见元素化合价： 1．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为以下四种基本类型的反应： _________反应、_________反应、_________反应、___________反应。2．指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（并标出所有元素的化合价）（1）2Na＋Cl2=====2NaCl ________反应 （2）CaO＋H2O====Ca(OH)2 _________反应 （3）2KClO3 2KCl＋3O2↑ _______反应（4）CaCO3 CaO＋CO2↑ ________反应（5）Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑_______反应（6）Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4 ________反应（7）HCl＋NaOH === NaCl＋H2O _____反应（8）AgNO3＋NaCl === AgCl↓＋NaNO3____反应【基础知识】〖思考 1〗请分析下列四个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？（1）CO＋CuO Cu＋CO2 （2）C ＋ H2O CO ＋ H2 （3）S + O2 加热 SO2 （4）Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑1．从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是 。2．氧化反应：物质所含元素化合价 的反应；该元素在反应中被氧化 还原反应：物质所含元素化合价 的反应。该元素在反应中被还原3．氧化反应和还原反应是否同时发生？为什么？【课堂练习 1】判断下列反应哪些是氧化还原反应，如果是，请从化合价的角度分析。（1）2Na＋Cl22NaCl （2）CaO＋H2O === Ca(OH)2 （3）2KClO3 2KCl＋3O2↑ （4）CaCO3 CaO＋CO2↑ （5）2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑ （6）Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4 （7）HCl＋NaOH === NaCl＋H2O （8）AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 〖思考 2〗有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。【课堂练习 2】下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A．Fe＋2HCl===H2＋FeCl2B．2FeCl2＋Cl2==2FeCl3C．Fe2O3＋3CO ==== 2Fe＋3CO2D．2Fe(OH)3====Fe2O3＋H2O【过关检测】1、下列说法中正确的是 （ ）A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氧化反应和还原反应不一定同时发生C．氧化还原反应一定有氧参加 D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应2．在下列反应类型中，一定属于氧...