２、为什么不能测出电极得绝对电位？我们平常所用得电极电位就是怎么得到得？答：电极电位就是两类导体界面所形成得相间电位，相间电位中得内电位就是无法直接测量得,故无法直接测出电极得绝对电位，我们平常所用得电极电位都就是相对电极电位。不 对 , 虽 然 有电 位 差 , 但 就是没有电流通过 , 所 以 不 能转化为电能。 17、描述腐蚀原电池得特点所在。① 阴、阳极区肉眼可分或不可分,或交替发生；② 体系不稳定 稳定， 腐蚀过程就是自发反应；③ 只要介质中存在氧化剂 （去极化剂)，能获得电子使金属氧化,腐蚀就可发生;④ 腐蚀得二次产物对腐蚀影响很大；⑤ 电化学腐蚀离不开金属/电解质界面电迁移，电子由低电位金属或地区传荷到电位高得金属或地区,再转移给氧化剂；⑥ 腐蚀电池包括阴极、阳极、电解质溶液与电路四部分，缺一不可;⑦ 阴极、阳极反应相对独立,但又必须耦合,形成腐蚀电池;⑧ ｉ a=ic , 无净电荷积累;⑨ 腐蚀电池不对外作功，只导致金属腐蚀破坏得短路原电池.原电池与电解池１.原电池与电解池得比较:装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动,从而形成电流。这种把化学能转变为电能得装置叫做原电池。使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应得过程叫做电解。这种把电能转变为化学能得装置叫做电解池。形成条件① 电极：两种不同得导体相连；② 电解质溶液:能与电极反应。① 电源; ②电极(惰性或非惰性）；③ 电解质（水溶液或熔化态）.反应类型自发得氧化还原反应非自发得氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼得电极;负极:材料性质较活泼得电极。由外电源决定：阳极:连电源得正极；阴极：连电源得负极;电极反应负极：Zn—2 ｅ-=Ｚ n2+ (氧化反应)正极：２ H+＋2e—＝H2↑（还原反应)阴极:C ｕ 2+ +２ e－ = Cu （还原反应)阳极:2 Ｃ l－-2e－=C ｌ 2↑ (氧化反应)电子流向负极→正极电源负极→阴极;阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用① 抗金属得电化腐蚀；② 有用电池。① 电解食盐水(氯碱工业）;② 电镀（镀铜);③ 电冶(冶炼 Na、Mg、A ｌ）;④ 精炼（精铜).2．化学腐蚀与电化腐蚀得区别化学腐蚀电化腐蚀一般条件金属直接与强氧化剂接触不纯金属，表面潮湿反应过程氧化还原反应，不形成原电池.因原电池反应而腐蚀有无电流无电流产...
