1.2 化学计量在实验中的应用3[人教必修一]

1化学计量在实化学计量在实验中的应用验中的应用第一章 第二节第一章 第二节2第二节 化学计量在实验中的应用 正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算 .通过物质的量浓度及其有关计算的教学，培养分析推理、解题归纳的能力 .学会配制一定物质的量浓度的溶液。 3二、物质的量在化学实验中的应用1 、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。单位： mol / L 。 物质的量浓度 = （ mol/L ）)()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量MVmV Mm Vnc习题42 、物质的量浓度溶液的配制 例：怎样配制 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液 500mL ？ 5步骤 计算：计算： Na2CO3物质的量 =0.1mol/L×0.5L=0.05mol则 Na2CO3质量 =0.05mol×106g/mol=5.3 克称量：称量：（复习天平的使用）溶解：溶解：在烧杯中用 100 毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）转移、洗涤：转移、洗涤：移入 500mL 容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流）定容：定容：加水到接近刻度 1 ～ 2 厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀。装入试剂瓶，贴标签 . 6实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 计称溶静洗转定（准备）7讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 8可能影响溶液浓度的操作固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。 9讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 10俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 11小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 12小结 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。配制物质...