11-12学年高中化学 1.1.2 物质的量学案（PPT） 苏教版必修1VIP专享

专题 1 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质 进 入 学点一学点二 学点一 化学常用计量以物质的量为核心的相互转化关系阅读课本，完成下列填空：1. 阿伏加德罗常数（ＮＡ）ＮＡ＝。2. 物质的量（ｎ）国际单位制中７个基本物理量之一，单位为 。物质的量与阿伏加德罗常数的关系为： ，式中Ｎ为物质所含粒子数。mol6.02×1023 mol-1ｎ＝ ＮＡＮ 3. 摩尔质量 的物质的质量，称为该物质的摩尔质量。当物质的质量以克为单位时，摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量在数值上 。摩尔质量的常用单位是 等。物质的质量（ｍ）、物质的量（ｎ）及摩尔质量（Ｍ）间存在如下关系：ｎ＝ 或Ｍ＝ 。单位物质的量相等ｇ · ｍｏｌ－１ｍ／ｎｍＭ ＊对应训练＊ 物质微粒数质量(g)物质的量（ mol ）摩尔质量（ g·mol-1 ）氦气8H2SO43.01×1022H2O0.51. 填写下列表格：182NA244.90.05980.5NA9 【解析】 H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O ， 1 mol 2 moln （ H2SO4 ） =1/2n （ NaOH ） =1/2×0.1 mol=0.05 mol ，m(H2SO4)=n(H2SO4)·m(H2SO4)=0.05 mol×98 g·mol-1=4.9 g 。＊对应训练＊2. 要制得 1.5 mol O2 需要氯酸钾的物质的量是多少？质量是多 少 ? 【答案】 1 mol 122.5 g 【解析】 2KClO3 === 2KCl+3O2↑ 2 mol 3 moln(KClO3)=23n(O2)=23×1.5 mol=1 mol 。m(KClO3)=n(KClO3)×M(KClO3)=1 mol×122.5 g·mol-1=122.5 g 。 MnO2△返回目录 重点提示：①“物质的量”四个字是一个整体，在口头或书面表达中不可增减，不能拆开理解，不能理解成“物质量”、“物质的质量”或“物质的体积”等。② 物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。也可以是它们的特定组合（如由 Na+ 与 Cl- 按 11∶ 特定组合构成的 NaCl 晶体，可表示为 2 mol NaCl 。）③ 用物质的量来表示物质时，必须标明微粒的名称，如 1 mol H2O,5 mol H+ 等。④ 切莫混淆“物质的量”和“摩尔”的关系，摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少。 2. 阿伏加德罗常数(1) 定义： 1 mol 任何微粒集体中所含有的微粒数叫做阿伏加德罗常数。用符号 NA 表示，通常使用近似值 6.02×1023 mol-1 。(2) 阿伏加德罗常数与 6.02×1023 的关系：① 前者为准确量，后者为近似值，阿伏加德罗常数（精确值）与 6.02×1023( 近...