12-选修④ 3[1]

§3-1 弱电解质的电离（第一课时）（第一课时）知识回顾：电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。①NaCl 溶液、② NaOH 、③ H2SO4 、④Cu 、 ⑤ CH3COOH 、 ⑥ NH3·H2O 、 ⑦CO2 、 ⑧乙醇、 ⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧ 根据实验现象，探索下列问题：（ 1 ）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么？（ 2 ）当酸溶液的物质的量浓度相等时， pH 值是否相等，即 c(H+) 是否相等？ 实验 3-1 ：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的 pH 值 0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH与镁条反应现象 溶液的 pH 值 快慢13一、强弱电解质 开始 0.1mol/LHCl 与镁条反应剧烈，说明 0.1mol/LHCl 中氢离子浓度大，即氢离子浓度为 0.1mol/L ，说明 HCl 完全电离；而开始 0.1mol/LCH3COOH 与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于 0.1mol/L ，说明醋酸在水中部分电离。 HCl 是强电解质， CH3COOH 是弱电解质。探究结果： 电解质 电离 导电 溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。强电解质： 弱电解质： 在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质 ( 其离子无 分子化倾向 ) 。 在水溶液里只有部分电离的电解质 ( 其离子有分子化倾向 ) 。 CaCO3 、 Fe(OH)3 的溶解度都很小， CH3COOH 、 HNO3 的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？问题探讨CaCO3 、 HNO3 属于强电解质CH3COOH 、 Fe(OH)3 属于弱电解质本质区别：是否完全电离本质区别：是否完全电离 !! 小结：小结：离子化合物离子化合物大部分的盐类大部分的盐类强 碱强 碱共价化合物共价化合物强 酸强 酸弱 酸弱 酸弱 碱弱 碱 水水弱弱电电解解质质强强电电解解质质离子型氧化物电电解解质质非非电电解解质质多数有机物某些非金属氧化物化合物二、弱电解质的电离平衡思考与讨论：思考与讨论： (2)2) 当当 VV 电离 电离 = V= V 结合结合时，可逆过程达到一时，可逆过程达到一种什么样的状态。种什么样的状态。 CHCH33COOH COOH CHCH33COO COO - - + + HH++电离结合 (1)1) 开始时，开始时， VV 电离 电离 和 和 VV 结合结合怎样变化？怎样变化？ (3)(3) 关于上述电离平衡，什么条件的改变关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？会使平衡向电离的方向...