13-选修④ 3[1]

§3-1 弱电解质的电离（第二课时）（第二课时） 离子化合物离子化合物大部分的盐类大部分的盐类强 碱强 碱共价化合物共价化合物强 酸强 酸弱 酸弱 酸弱 碱弱 碱 水水弱弱电电解解质质强强电电解解质质离子型氧化物电电解解质质非非电电解解质质多数有机物某些非金属氧化物化合物知识回顾：一、强弱电解质强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。二、弱电解质的电离平衡 1. 定义2.2. 特点特点3. 影响电离平衡的因素 4 、电离方程式的书写强电解质在溶液中完全电离，用“＝”弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。NaCl = Na++Cl-CH3COOH H++CH3COO － CH3COOH ＋ H2O H3O++CH3COO－ 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写 1. 请写出 Na2SO4、 HClO 、 NH3·H2O 、 H2CO3、 Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。Na2SO4 = 2Na+ +SO42 －HClO H++ClO－NH3·H2O NH4++OH －H2CO3 H++HCO3－HCO3－ H++CO32 －Fe(OH)3 Fe3++3OH －【课堂练习】 三、电离常数—— 对于一元弱酸 HA H++A-Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱 BOH B++OH-Kb=c ( B+).c( OH- ) c(BOH)注意： K 值只随温度变化。 探究实验： [ 实验 3-2] 课本 P42 你能否推测 CH3COOH 、 H3BO3、 H2CO3三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？ 写出写出 HH33POPO44 在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。H3PO4H+ + H2PO4-H2PO4-H+ + HPO42-HPO42-H+ + PO43-你推测每一步的电离程度如何变化，为你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？什么？•多元弱酸是分步电离的， K1 》 K2 》 K3•多元弱酸的酸性由第一步电离决定。 试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。平衡常数”比较它们的相对强弱。草酸 > 磷酸 > 柠檬酸 >碳酸 意义： K 值越大，电离程度越大，相应酸 ( 或碱 ) 的酸 ( 或碱 ) 性越强。 2 、填表： 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液 CH3COOH CH3COO-+H+电离程度n(H+) c(H+) 导电能力电离常数加水升温加 CH3COONa加 HCl加 NaOH【课堂练习】增大增大增大增大减小减小减弱减弱不变不变增大增大增大增大增大增大增强增强增大增大减小减小减小...