第 15 课时┃常见的酸和碱 中和反应 浓盐酸 浓硫酸 性质 ________性，敞口放置后在瓶口产生________ ________性、________性、强氧化性 敞口 放置 后的 变化 溶液质量变________，溶质质量分数变_______ 溶液质量变______，溶质质量分数变_____ 第 15 课时 ┃ 考点聚焦考点聚焦考点 1 浓盐酸和浓硫酸的性质挥发白雾吸水脱水小小大小第 15 课时 ┃ 考点聚焦[注意] ①利用浓硫酸的吸水性，可用来干燥某些气体(不能干燥 NH3 等碱性气体)。浓硫酸溶于水时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。 ②浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。因此，使用浓硫酸时要十分小心。如不慎沾在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液(稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也应该这样处理，因为如果不处理，稀硫酸中的水分挥发，将变成浓硫酸)。 第 15 课时 ┃ 考点聚焦考点 2 酸的通性 ( 以稀盐酸和稀硫酸为例 ) 酸的通性 盐酸 硫酸 与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液变____色， 无色酚酞试液______色 酸＋活泼金属→ 盐＋H2↑ (以锌、镁为例) 酸＋金属氧化物→ 盐＋水 (以氧化铁、氧化铜为例) 2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑； 2HCl＋Mg===MgCl2＋H2↑ 6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O； 2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑； H2SO4＋Mg===MgSO4＋H2↑ 3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O； H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O 红 不变 酸的通性 盐酸 硫酸 酸＋碱→盐＋H2O (以氢氧化钠、 氢氧化钙为例) 酸＋盐→ 新酸＋新盐 (以碳酸钠为例) 性质相似的原因 溶液中都有____________ （续表） 第 15 课时 ┃ 考点聚焦HCl＋NaOH===NaCl＋H2O； 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O 2HCl＋Na2CO3===H2O＋CO2↑＋2NaCl H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O； Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O H2SO4＋Na2CO3===H2O＋CO2↑＋Na2SO4 H＋ 第 15 课时 ┃ 考点聚焦[注意] ①盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)的组成不完全相同，但有相似的性质，其原因是酸在水溶液中电离出的阳离子全部是 H＋，所以有通性；凡在水溶液中解离出的阳离子都是氢离子(H＋)的化合物就是酸。 ②酸中由于酸根不同，因此不同的酸不仅在性质上有所区别，在实验现象上也不同。例...
