第四单元 物质构成的奥秘 第一讲 物质的组成与构成 一、物质的构成 1.分子 (1)概念:分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (2)基本性质 ①分子的质量和体积都很小; ②分子总是在不断运动着,且温度越高,分子运动越快; ③分子之间有间隔; ④同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同。 (3)相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和。 “① 保持”是指构成物质的每一个分子的化学性质和该物质的化学性质完全相同,如水分子保持水的化学性质。而物理性质是物质的大量分子聚集所表现出来的性质,是宏观的,所以单个分子是不能表现物理性质的。②分子不是保持物质的化学性质的“唯一”粒子。因为构成物质的基本粒子有三种(分子、原子、离子),该物质由什么粒子构成,就由什么粒子保持它的化学性质。 2.原子 (1)概念:原子是化学变化中的最小粒子。 (2)基本性质 ①原子的质量和体积都很小; ②原子是不断运动的; ③原子之间有间隔。 (3)结构 原子 ①并不是所有的原子核都由质子和中子构成,如普通氢原子核内无中子。 ②不同种类的原子,核电荷数不同,即质子数决定原子种类。 ③在中性原子中,核电荷数=质子数=核外电子数。 (4)核外电子的排布 核外电子的分层排布,可用原子结构示意图表示(以镁原子为例): (5)相对原子质量 ①概念:国际上是以一个碳 12 原子质量的 1/12 为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,符号为 Ar。 ②表达式: 相对原子质量= ③近似值法 原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量≈质子数+中子数。 相对原子质量不是原子的实际质量,它是一个比值,单位为 1。 3.离子 (1)概念:带电荷的原子(或原子团)。 (2)分类 微粒 区别 离子 阳离子 阴离子 形成 原子(或原子 团)失去电子形成 原子(或原子团) 得到电子形成 所带电荷 带正电荷 带负电荷 举例 钠离子 Na+ 铵根离子 N 氧离子 O2- 碳酸根离子 C (3)表示的意义(数字“2”的意义) ①原子变成离子时,因最外层电子数发生了改变,所以化学性质也改变。即最外层电子数决定原子的化学性质。②原子变成离子后,电子层数可能变也可能不变。 二、物质的组成——元素 1.概念:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 2.地壳里元素的含量 氧 :48.60%, 硅 :26.30%,铝 :7.73%, 铁 :4.75%, 钙 :3.45%, 钠 :2.74%, 钾 :2.47%,镁:2.00%,氢:0.76%,其他:1.20%。 3.元素符号的书写 第一个字母大写,第...
