第 7 课时┃定量研究化学反应第 7 课时 定量研究化学反应第 7 课时 定量研究化学反应第 7 课时┃ 考点聚焦考点聚焦考点 1 质量守恒定律的理解与应用 1 ．内容：参加化学反应的各物质的质量________ ， ________ 反应后生成的各物质的质量总和。[ 说明 ] 质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释。2 ．解释：化学反应的过程，就是原子 __________ 的过程。在化学反应前后，原子的 ________ 没有改变，原子的 ________ 没有增减，原子的 ________ 也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。 总和 等于重新组合种类数目质量第 7 课时┃ 考点聚焦[ 注意 ] 化学反应前后： 原子 种类数目质量元素的种类元素的质量物质总质量 六不变．．． 分子种类物质种类 一定变．．． 分子的个数可能改变．．．． 物质的总体积不一定保持不变．．．．．．． 第 7 课时┃ 考点聚焦3 ．应用： (1) 解释有关化学反应中物质的质量变化现象；(2) 确定某物质的组成或化学式；(3) 求算化学反应中某种物质或元素的质量；(4) 判断化学反应的类型。第 7 课时┃ 考点聚焦考点 2 化学方程式1 ．概念：用 ____________ 表示化学反应的式子。2 ．书写原则：必须以 ____________ 为依据，绝不能凭空臆造；遵循 ________________ ，即化学方程式两边各种原子的总数要相等。化学式客观事实质量守恒定律第 7 课时┃ 考点聚焦3 ．书写步骤：原子反应物生成物化学计量数生成物反应条件第 7 课时┃ 考点聚焦[ 提示 ] 点燃与燃烧、加热与高温(1) 点燃是反应条件，燃烧是实验现象。(2) 加热是指在酒精灯能达到的温度下才能反应的条件，“”在化学方程式中要用 △ 表示；高温是指在 1000 ℃ 以上“”才能发生反应的条件，在化学方程式中要用 高温 表示。4 ．表示意义(1) 表示反应物、生成物及反应条件。(2) 表示各物质之间的质量比。(3) 表示各物质粒子之间的数目比。第 7 课时┃ 考点聚焦考点 3 化学方程式的配平 1．最小公倍数法：适用于较为简单的化学反应方程式，将反应式两边各元素的原子，用最小公倍数的方法使其数目相等。 2．观察法：一般适用于含有原子团的反应。若反应前后原子团没有发生变化，可将它作为一个整体进行配平。如： NaOH＋AlCl3—NaCl＋Al(OH)3 配平步...
