2014年中考科学专题复习 第三部分 物质科学二 35 常见的化合物课件

专题 35 常见的化合物考点一 酸 1．定义：电离时产生的阳离子全部是 H＋的化合物叫做酸。 2．酸的化学性质 (1)能使紫色石蕊试液变红。 (2)与碱反应生成盐和水。 (3)与金属氧化物反应生成盐和水。 (4)与活泼金属反应生成盐和氢气。 (5)与某些盐反应生成新酸和新盐。 3．几种常见的酸 (1)盐酸：盐酸具有挥发性。浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。工业用的浓盐酸因含少量杂质而略带黄色。浓盐酸具有强烈的腐蚀性。 (2)硫酸：纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不易挥发。 ①浓硫酸具有吸水性、脱水性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。若不慎溅到皮肤上，先用干的抹布拭去再用大量水冲洗，最后涂抹 3%～5%的NaHCO3 溶液； ②浓硫酸可作干燥剂，溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁缓慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！ (3)硝酸：硝酸具有挥发性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。 考点二 碱 1．定义：电离时产生的阴离子全部是 OH－的化合物叫做碱。 2．碱的化学性质 (1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。 (2)与酸反应生成盐和水。 (3)与某些非金属氧化物反应生成盐和水。 (4)与某些盐反应生成新碱和新盐。 3．几种常见的碱 (1)氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠，是白色固体，易溶于水，溶解时放热。暴露在空气中的固体NaOH 易吸收水蒸气而潮解，可用作干燥剂。NaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。NaOH 露置于空气中还会吸收空气中的 CO2 而变质，反应的化学方程式为 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。 (2)氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。Ca(OH)2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。Ca(OH)2 可由 CaO 和水反应生成，化学方程式为 CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应的过程中放出大量的热。工业上通过煅烧石灰石来生产 CaO，化学方程式为 CaCO3=====高温 CaO＋CO2↑。CaO 俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。 (3)常见的碱还有 KOH、NH3·H2O 等。 考点三 中和反应 1．定义：中和反应指酸与碱作用生成盐和水的反应。 2．反应实质：H＋和 OH－结合生成 H2O。 3．应用 (1)农业上常用熟石灰改良酸性土壤。 (2)工业上利用酸中...