专题01锂电池-2019高考复习专题——电化学(解析版)VIP免费

第1页1．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法错误的是()A.金属锂作负极B.电子从锂电极经导线流向镍电极C.海水作为电解质溶液D.可将电能转化为化学能【答案】D2．某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如下图所示，已知电池总反应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。下列叙述中错误的是A.电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应B.电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒C.电池工作时，外电路流过0.2mol电子，标准状况下生成4.48L气体D.电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑【答案】C【解析】根据电池的总反应：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。得到单质锂在反应中失电子化合价升高，所以单质锂是该电池的负极，发生失电子的氧化反应，选项A正确。锂电极为负极，所以电子从锂电极流出，经导线、负载，到达石墨电极，选项B正确。总反应的电子转移数为2e-，所以转移电子是生成的SO2气体的2倍，外电路流过0.2mol电子，标准状况下生成2.24L（0.1mol）气体，选项C错误。石墨电极是反应的正极，正极上是SO2Cl2得电子，转化为SO2和Cl-，方程式为：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑，选项D正确。3．下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的Li-CO2电池组成为钌电极/CO2-饱和LiClO4-DMSO电解液/锂片。下列说法正确的是A.Li-CO2电池电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到B.CO2的固定中，每转移8mole-，生成3mol气体C.过程Ⅱ中电能转化为化学能D.过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2↑【答案】D第2页4．中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1，电池的工作原理如下图2。下列有关说法正确的是A.放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极B.开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源负极C.放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极D.充电时，阳极的电极反应式为：Li2O2+2e-=O2↑+2Li+【答案】B5．锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li＋的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1－xCoO2＋LixC6LiCoO2＋6C，下列说法错误的是()A.该电池的负极为LiCoO2B.充电时Li＋向C电极电极移动C.充电时的阴极反应：Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2D.外电路上的“→”表示放电时的电子流向【答案】B【解析】试题分析：由Li＋的迁移方向可知，LiCoO2电极为负极，C电极为正极。A.该电池的负极为LiCoO2，A正确；B.充电时Li＋迁移方向与放电时相反应，所以充电时Li＋向LiCoO2电极移动，B不正确；C.充电时的阴极反应为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2，C正确；D.外电路上的“→”表示放电时的电子流向，D正确。本题选B。第3页6．近几年科学家发明了一种新型可控电池一一锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是A.电极a的材料是LiB.电极b上发生还原反应，气体N是氢气[来源学+科+网]C.消耗锂的质量为14g时，产生22.4L气体ND.该装置是一次电池【答案】C7．锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是A.放电时Li＋由B极向A极移动B.电池放电时总反应方程式为4Li＋O2＋2H2O===4LiOHC.电解液a、b之间可采用阴离子交换膜D.电解液a可能为LiCl水溶液【答案】B【解析】A、在原电池中，A是负极，B是正极，阳离子由负极向正极移动，即由A极向B极移动，故A错误；B、原电池放电反应为自发地氧化还原反应，即4Li+O2+2H2O=4LiOH，故B正确；C、根据图示，LiOH由正极区流出，说明电解液a、b之间可采用阳离子交换膜，故C错误；D、金属锂可以和水发生反应，电解质中不能含有水，故D错误；故选B。学科#网8．锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是A.整个反应过程中，氧化剂为O2B.放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-C.放电时，当电路中通过0.1mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧气参与反应D...