中考化学计算题汇编经典一、中考化学计算题1.取一定量的木炭在氧气中燃烧,生成23.2g气体(氧气已完全反应)。将气体通入过量的澄清石灰水中,生成40g沉淀。计算:(1)生成气体的成分及质量___________。(2)生成气体中碳元素的质量分数_________。【答案】CO、CO2的混合气体,其中CO为5.6g,CO2为17.6g31%【解析】【详解】(1)设生成二氧化碳的质量为x2232Ca(OH)+CO=CaCO+HO44100x40g44100=x40g,x=17.6gCO的质量=23.2g-17.6g=5.6g;(2)生成气体中碳元素的质量分数=(17.6g×12100%44+5.6g×1228×100%)÷23.2g≈31%;答:此气体为CO、CO2混合气体,其中CO为5.6g,CO217.6g;气体中碳元素的质量分数为31%。2.某化学兴趣小组为了分析生铁中铁的含量,进行了实验研究,即取60g经粉碎后的生铁,把800稀硫酸分4次加入到该样品中,测得数据记录如下表:第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸质量(g)200200200200剩余固体质量(g)37.615.244(说明:生铁中杂质不溶于水,也不与硫酸反应.)(1)第2次测得剩余固体质量为15.2g,其成分为_____.A铁B铁和碳C碳(2)生铁中铁的质量分数为多少?(写出计算过程,结果保留到小数点后一位)_____(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少?_____(写出计算过程,结果保留到小数点后一位)并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图._____【答案】B93.3%19.6%【解析】【详解】(1)分析图表可发现向第二次的剩余固体中加硫酸,固体继续减少,说明第二次剩余固体中铁剩余,当然碳不反应,也剩余.故答案为:B(2)表中第3、第4次剩余固体都是4g,可知最终剩余固体4g为碳,所以生铁中铁的质量分数为:60g-4g100%=93.3%60g(3)从第1、第2次中可得出结论:每200g硫酸可以完全反应37.6g﹣15.2g=22.4g铁,设200g稀硫酸中的溶质质量为x,22.4g铁反应生成氢气的质量为y则2442=5698Fe+HSOF222.eSO+H4gxy5698222.4gxy解之得:x=39.2g,y=0.8g稀硫酸的溶质质量分数为:39.2g100%19.6%200g可得出56g铁反应生成氢气的质量为560.8g2g22.4,恰好反应消耗的硫酸质量为500g由于铁和硫酸反应生成氢气的质量和反应的500g硫酸成正比,所以图象如下:答:生铁中铁的质量分数为93.3%,稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。【点睛】本题有一定的难度,要求学生分析数据,筛选信息,并利用数据根据化学方程式进行的计算.3.某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸,过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算:(1)若要清洗1000kg的这种石油产品,需要______kg的NaOH。(2)该石化厂进行了技术改造,采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品,可以节约多少经费?已知工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表:试剂Ca(OH)2NaOH价格(元/kg)1.006.00(3)请画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时,残余硫酸溶质的质量变化曲线;氢氧化钠用虚线表示,氢氧化钙用实线表示。______(4)将反应后生成的硫酸钙回收,在一定条件下加入高温硫酸盐还原菌,可以将SO42-离子转化生成H2S气体,然后用以硫酸的生产工业。不考虑整个过程中硫元素的损失,若将(2)中产生的硫酸钙全部转化,可生产H2S的质量为______kg。【答案】4017【解析】【详解】(1)设需要氢氧化钠的质量为xx=40kg故填:40;(2)设需要用Ca(OH)2的质量为yy=37kg氢氧化钠需要的费用为:6元/kg×40kg=240元;氢氧化钙需要的费用为:1元/kg×37kg=37元可以节约的费用为:240元-37元=203元;答:可以节约的费用为203元;(3)最开始硫酸的量为1000kg×4.9%=49kg,消耗氢氧化钙的质量为37kg,氢氧化钠的质量为40kg,故填:(4)设产生硫化氢的质量为zz=17kg故填:17。4.某同学对某地工业废水(含有硫酸和盐酸)中的H2SO4进行测定。取50g该废水于烧杯中,加入足量的BaCl2溶液,充分反应中,过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题:(1)50g该废水中H2SO4的质量(2)若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量,结果会(填“偏高”、“偏低”、“不变”),理由是【答案】解:(1)设硫酸的质量为XH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl(1分)982...