硫广泛存在于自然界硫的存在(1)、硫在自然界中的存在：硫游离态化合态火山喷口地壳岩层硫化物：硫铁矿或黄铁矿（FeS2)等硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)石膏（CaSO4·2H2O)黄铜矿：（CuFeS2）H2SSO2SO3二黄铜矿（2）硫的性质：硫粉物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.试管内壁附着硫怎样洗掉？化学性质：S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2SS+O2=SO2△△点燃既有氧化性又有还原性！二氧化硫1.来源:S+O2SO2点燃煤等含硫燃料的燃烧、工业煤等含硫燃料的燃烧、工业废气、火山喷发等废气、火山喷发等..一、硫的氧化物一、硫的氧化物SO2颜色状态气味密度毒性沸点水溶性无色气体刺激性气味密度比空气大有毒易液化2.物理性质2.物理性质【P90实验４－7：SO2与H2O反应】（二）化学性质亚硫酸是一种弱酸，不稳定。1、与H2O反应:SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）可逆反应:在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应2、具有酸性氧化物的通性与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3（亚硫酸钠）SO2+CaO==CaSO3（亚硫酸钙）实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。3.SO2的漂白性SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性---暂时性.选择性：不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)————化合漂白化合漂白为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？北京市场黄白两种银耳对比中央电视台《生活》栏目氯水二氧化硫原理实质效果范围氯水和二氧化硫漂白性的比较氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)2SO2+O22SO3催化剂△SOSO22+Cl+Cl22+2H+2H22O=HO=H22SOSO44+2HCl+2HCl4、具有较强的还原性：可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。所以：1、SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。2、SO2与Cl2体积比为1：1时，不具有漂白性5、具有氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O资料卡片：（91页）预防硫化氢中毒（三）SO2的用途A.制硫酸：S—SO2—SO3—H2SO4B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。C.杀菌消毒三.三氧化硫SO3的物理性质SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。SO3的化学性质具有酸性氧化物的通性SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O二、二氧化氮和一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO24、NO和NO2的性质NONO2物理性质化学性质无色，不溶于水红棕色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，易液化NO2与H2O的实验•现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。实验步骤现象解释（反应式）（1）（2）（3）4NONO22+2H+2H22O+OO+O22=4HNO=4HNO33将充满将充满NONO22的试管倒立的试管倒立在水槽在水槽红棕色逐渐消失，红棕色逐渐消失，试管水位上升到试管水位上升到2/32/3处处3NO3NO22+H+H22O=O=2HNO2HNO33+NO+NO往试管往试管通入通入OO22无色气体变成红棕无色气体变成红棕色；水位继续上升，色；水位继续上升，红棕色又消失红棕色又消失2NO+O2NO+O22==2NO2NO22继续通入氧气继续通入氧气水逐渐充满试管水逐渐充满试管3NO3NO22+H+H22O=O=2HNO2HNO33+NO+NO22、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。4NONO+2H+2H22O+3OO+3O22==4HNO4HNO33【科学视野】：火箭为什么能飞上天？三、SO2和NO2对大气的污染1、空气中SO2和NO2的来源：（1）煤、石油等含硫燃料的燃烧；（2）火山爆发、工厂尾气；（3）汽车尾气。2、SO2和NO2的危害性：见P.80－81SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2==2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O==H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NO飘尘3、酸雨的形成和危害及防治措施：由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，...
