离子浓度大小的比较(第三课时学案)11.18班次:姓名:教学目的:掌握离子浓度大小比较的方法相关知识点:1、电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时,离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。在水溶液中是完全电离的,在溶液中不存在。在水溶液中是少部分发生电离的。25℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度只有1.32%,溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子,少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。还要考虑分步电离:如H2CO32.水的电离:水是一种极弱的,它能微弱地电离,H2O在25℃(常温)时,纯水中[H+]=[OH-]=。在一定温度下,[H+]与[OH-]的乘积是一个常数:水的离子积Kw=,在25℃时,Kw=在纯水中加入酸或碱,水的电离,水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐,水的电离,水电离出的[H+]或[OH-]均大于10-7mol/L。溶液酸碱性与[H+]水或[OH-]的关系:酸性溶液:碱性溶液:中性溶液:3.盐类水解反应,叫做盐类的水解。如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性;如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑,如CO32-的水解:[电荷守恒]电解质溶液中所有阳离子所带有的与所有的阴离子所带的相等。如NaHCO3溶液中:n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出:物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化,变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+):n(c)=,推出:[质子守恒]电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。例如在Na2CO3溶液中HCO3+、H2CO3为得到质子后的产物,故有以下关系:例题分析例1:在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]B.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]C.[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-]D.[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]例2:在0.1mol/l的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是A.[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+]B.[NH4+]>[NH3·H2O]>[OH-]>[H+]C.[NH3·H2O]>[NH4+]=[OH-]>[H+]D.[NH3·H2O]>[NH4+]>[H+]>[OH-]例3:(2000年春季高考)用1L10mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比是A.1:3B.2:1C.2:3D.3:2例4:(1999年上海高考)把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是A.c(Ac-)>c(Na+)B.c(HAc)>c(Ac-)C.2c(H+)=c(Ac-)-c(HAc)D.c(HAc)+c(Ac-)=0.01mol/L例5:用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中[CH3COO-]>[Na+],对该混合溶液的下列判断正确的是A.[H+]>[OH-]B.[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.2mol/LC.[CH3COOH]>[CH3COO-]D.[CH3COO-]+[OH-]=0.2mol/L课后作业:1.0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液,等体积混合后,离子浓度大小正确的是A.[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]B.[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]C.[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]D.[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]2.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,下列关系式正确的是.A.[Na+]>[HCO3-]>[H+]>[OH-]B.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[OH-]+2[CO32-]C.[Na+]=[HCO3-]>[OH-]>[H+]D.[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]3.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A.[M+]>[OH-]>[A-]>[H+]B.[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]C.[M+]>[A-]>[OH-]>[H+]D.[M+]>[H+]=[OH-]+[A-]4.下列溶液中,阴离子浓度最大的是:A.0.5mol/LH2SO4溶液50mLB.0.6mol/LAl2(SO4)3溶液35mLC.0.8mol/LNaCl溶液70mLD.0.7mol/LNa2CO3溶液60mL5.实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里[H+]/[OH-]=10-12。将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是A.[B+]>[A-]>[OH-]>[H+]B.[A-]>[B+]>[H+]>[OH-]C.[B+]=[A-]>[H+]=[OH-]D.[B+]>[A-]>[H+]>[OH-]6.将7.8g铁粉加入200mL2mol/L的HNO3溶液中,使之充分反应放出NO气体,所得溶液中主要离子浓度的大小关系是A.[NO3-]>[Fe2+]>[...