中考化学实验突破《质量守恒定律的验证》【特别提醒】（1）须反应——必须参加化学反应（2）如果有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行方案一：红磷燃烧前后质量的测定1．实验装置2．反应原理:4P+5O24P2O5（用化学方程式表示）。3．实验现象:红磷燃烧，产生大量白烟，发光、放热，开始小气球__鼓起___，冷却后小气球_变瘪___，反应前后天平指针位置___平衡__。4．实验结论：参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质的质量总和。（1）锥形瓶底部要铺一层细沙的目的是：防止锥形瓶炸裂。（2）气球的作用：①调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用；②起密封作用，防止实验时锥形瓶内外的物质发生交换。（3）天平的使用应遵循左物右码，且称量前后在左右托盘中各放一张相同的纸（4）红磷燃烧的操作不能再天平上进行，原因是：①会烫坏天平；②红磷燃烧时气球膨胀变大，气球因受到空气浮力而导致测量不准。方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定1．实验装置图：2．反应原理：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4（用化学方程式表示）3．实验现象：铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。反应前后天平的指针位置不变。4．实验的结论：参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质的质量总和。（1）实验前应将铁钉表面用砂纸打磨干净，以除去铁钉表面的氧化物和污物。（2）实验室配制的硫酸铜溶液常显酸性，若将装置中的橡胶塞去掉，能否验证质量守恒定律？不能，因为硫酸铜溶液常显酸性，可与铁反应生成氢气，而逸出，导致天平不平衡。方案三：稀盐酸与碳酸钠固体反应前后质量的测定1．实验装置图：2．反应原理：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O（用化学方程式表示）。3．实验现象：有气泡产生，固体逐渐减少，反应后天平指针位置向右偏。4．实验结论及分析由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成左边质量减少，天平指针偏向右边。【装置改进】同学们为了验证质量守恒定律，对甲组实验装置进行了如下三种改进。你认为最佳的装置为B，请分别简述其他两个装置的缺点：A装置中产生的气体充满气球，产生向上的浮力，会影响实验结果；C中产生的气体导致锥形瓶中气压增大，可能会导致瓶塞飞出，影响实验结果。优点：使反应在密闭容器中进行方案四：镁在空气中燃烧，反应前后质量的测定1．实验装置图2．反应原理：2Mg+O22MgO（用化学方程式表示）。3．实验现象：产生大量白烟，反应后天平指针不平衡。4．实验结论及分析：产生的氧化镁大多以白烟的形式扩散到空气中，称量时不是全部生成物的质量，所以质量减轻了。（1）实验前应将氧化镁用砂纸打磨干净，除去表面MgO（用化学式填空）好和污物，方便点燃。（2）验证质量守恒定律时，有气体、烟、雾生成或参加时，应在密闭容器中进行。典例1以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在中进行。【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如图所示三种改进（注溶液能吸收气体)。你认为最佳装置是（填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足。【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由元素组成。【答案】（1）Fe+CuSO4====Cu+FeSO4（2）密闭容器（3）B装置中产生的二氧化碳气体能被氢氧化钠溶液吸收，能够更好地验证质量守恒定律，因此如图所示三种改进中...
