1化学知识小结一、常见物质的俗称和化学式：①生石灰——CaO②熟石灰消石灰石灰浆石灰乳澄清石灰水——Ca(OH)2③石灰石、大理石——CaCO3④食盐——NaCl⑤火碱、烧碱、苛性钠——NaOH⑥纯碱、苏打——Na2CO3⑦小苏打——NaHCO3⑧铁锈、赤铁矿氧化铁——Fe2O3⑨赤铁矿——Fe3O4⑩金刚石、石墨——C⑾干冰——CO2⑿冰——H2O⒀天然气（甲烷）——CH4⒁酒精（乙醇）——C2H5OH⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH二、常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl黄色的固体——S蓝色的固体——CuSO4?5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并产生二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀2蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2等含Fe2＋溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液三、常见气体（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）◎干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。中考化学专题《气体的制备》重要考点：一、氧气、二氧化碳、氢气的实验室制取和工业制取气体氧气（O2）二氧化碳（CO2）氢气（H2）制备药品反应原理反应类型反应物状态固体与液体混合固体与固体混合固体与液体混合固体与液体混合3反应条件发生装置气体溶解性气体密度密度比空气密度密度比空气密度密度比空气密度收集装置（纯净的）或（干燥的）（唯一的）或净化收集方法检验方法点燃气体，检验其生成产物。色火焰，生成验满或验纯用向上排空气法收集时，将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，说明已收集满。用排水法收集时，集气瓶口有气泡冒出。将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满。用拇指堵住倒置已收集满氢气的试管，靠近火焰后移开手指，若听到“噗”的一声，说明已纯。注意事项⑴先检查装置的气密性⑵用排水法收集时，待气泡连续均匀排出时才收集⑶导管置集气瓶口⑴先检查装置气密性⑵试管口略向下倾斜⑶试管口放一团棉花⑷先移出导气管，后停止加热，以防倒吸⑸正放⑴不能用稀硫酸，因反应生成CaSO4附着在大理石表面，阻止反应继续进行。⑵长颈漏斗的末端应插到液体中（分液漏斗不强调）⑶正放保存⑴先检查装置气密性⑵先验纯再收集⑶不能用浓硫酸⑷长颈漏斗的末端应插到液体中⑸倒放保存工业制取分离液态空气(依氧气和氮气的沸点不同)加压、蒸发——物理变化。高温煅烧石灰石方程式：分离水煤气H2和CO注明：1.固液不加热装置——凡是反应物为固体和液体且反应不需加热的发生装置图均可用图①、③、④。学科王2.固固加热装置——凡是反应物都为固体且反应需要加热的发生装置图可用图②。二、气体的净化与干燥1.除杂原则：①不能引入新的气体杂质；②不能减少被净化气体的量。2.除杂原理：（碱石灰是由CaO固体和NaOH固体组成的混合物）。3.干燥剂的选择：（干燥原则：干燥剂不能与被干燥气体发生化学反应）。干燥装置洗气瓶（盛液体）干燥管（固体干燥剂）U形管（固体干燥剂）仪器③①②④无水硫酸铜（遇水变蓝）4ba干燥剂无水CaCl2、无水硫酸铜（CuSO4）能干燥的气体不能干燥的气体4.常见吸收剂及能吸收的气体：吸收剂吸收的气体吸收剂吸收的气体水NaOH溶液或石灰水碱石灰(NaOH和CaO)灼热铜丝或铁丝浓硫酸、无水CuSO4灼热氧化铜5.尾气的吸收及处理——环保意识①.溶液吸收：如CO2、SO2、HCl、NH3等可用NaOH溶液吸收（极易溶气体要...
