高中化学下学期第17周《氮及其化合物》教学设计-人教版高中全册化学教案VIP免费

《硫及其化合物》教学设计课题元硫及其化合物总课时班级（类型）学习目标1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。重、难点学习环节和内容学生活动教师反思考点一硫及其氧化物的性质1.硫单质的性质及应用(1)硫元素的存在形态形态—(2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质H2S←――――――→SO2①与金属反应表现氧化性②与非金属反应③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，表现还原性。2.二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。(2)化学性质按要求完成下列方程式：①酸性氧化物的通性②氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O③还原性④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。3.SO2与HClO、H2O2、Na2O2、活性炭漂白原理的比较SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸咐有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色—漂白对象有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质4.三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。5.硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。深度思考1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)硫在自然界中仅以化合态存在(×)(2)硫与铁反应生成硫化亚铁(√)(3)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性(×)(4)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫(×)(5)二氧化硫可广泛用于食品的漂白(×)(6)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色(×)(7)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(×)解析(3)硫与汞反应产物为硫化汞。(4)硫在空气或纯氧中只会生成二氧化硫。(5)二氧化硫有毒，严禁用于食品漂白。(6)漂白性是指使有机色质褪色，SO2使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性。(7)由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，BaSO3可溶于盐酸，故不会生成沉淀。2.用CS2或热的烧碱溶液均能洗涤附着在试管内壁上的硫，分别简述洗涤原理。答案硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫。硫能与热的烧碱溶液反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，达到除硫的目的。3.潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白能力是否增强？答案不会增强，由于二者混合时，发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故漂白性减弱或失去。题组一性质多样的SO21.关于SO2的叙述中正确的是()A.燃煤时加入石灰石减少SO2排放的化学方程式为2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO3＋2CO2B.SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D.SO2通入CuSO4与NaCl混合溶液产生白色沉淀(CuCl)，体现SO2的还原性答案D解析A项，有氧气参加反应，应生成CaSO4，错误；B项，亚硫酸不稳定易分解，错误；C项，通入SO2的量不同，产物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，还可能是二者的混合物，错误；D项，生成CuCl白色沉淀，铜的化合价降低，必然有一种元素的化合价升高，只能是SO2中＋4价的硫被氧化，正确。2.(2016·武汉调研)如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是()选项实验现象解释ABa(OH)2溶液变浑浊SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有...