章末综合测评(三)(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1．下列说法不正确的是()A．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量B．许多领域中用液氮制得低温环境C．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2D．正常雨水因溶有CO2而显酸性，但酸性较弱，不属于酸雨解析造成光化学烟雾的罪魁祸首是氮氧化物。答案C2．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是()A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中出现白色沉淀C．实验Ⅲ：试管内溶液中产生红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体解析实验Ⅰ中液体分层，下层为碘的四氯化碳溶液呈紫红色，A错误。实验Ⅱ中氨水呈弱碱性，故烧杯中出现红褐色沉淀，B错误。实验Ⅲ试管中溶液变为红色，而不是生成红色沉淀，C错误。实验Ⅳ中浓硫酸吸收饱和硫酸铜溶液中的水，形成过饱和硫酸铜溶液，从而析出晶体，D正确。答案D3．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是()A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．Fe2＋(Fe3＋)，还原铁粉，过滤C．BaSO4(CaCO3)，盐酸，过滤D．CO2(SO2)，饱和NaHCO3溶液，洗气解析硝酸中混有硫酸，若加入氯化钡，可除去硫酸根离子，但同时引入氯离子，应加入硝酸钡，A错误；Fe2＋(Fe3＋)，加入还原铁粉发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，然后过滤，除去剩余铁粉，B正确；BaSO4不溶于盐酸而CaCO3溶于盐酸，C正确；CO2(SO2)通入饱和NaHCO3溶液，洗气，D正确。答案A4．检验NH的方法是将待检物加入到试管中，然后()A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放入试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊检验其酸碱性C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验解析检验NH的方法是加碱溶液，加热，检验产生的氨气；C项不能在有碱的溶液中滴入酚酞。答案D5．下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是()A．CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2OB．FeO＋4HNO3(浓)===Fe(NO3)3＋2H2O＋NO2↑C．C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋2H2O＋4NO2↑D．NH3＋HNO3===NH4NO3解析A、D项HNO3仅表现酸性，C项仅表现氧化性。答案B6．把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入bmol烧碱加热，恰好使全部NH转化NH3逸出；另一份与含cmolBaCl2的溶液恰好反应。则原溶液中NO的物质的量浓度是()A．(2b－4c)/amol·L－1B．(b－2c)/amol·L－1C．(2b－c)/amol·L－1D．(b－4c)/amol·L－1解析守恒法：铵根离子总量等于NaOH的量，为bmol，硫酸根的量等于BaCl2的物质的量，即cmol，由以上可知硫酸铵含有的铵根离子，则可求硝酸铵中硝酸根的物质的量及浓度。答案B7．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的是()A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．水、氨气C．氢氧化钠溶液、一氧化氮D．水、二氧化氮解析要使试管①内的水立刻沸腾，则试管②中气体压强要显著下降，即气体B要被液体A大量消耗。答案C8．在氯化钡溶液中通SO2，溶液仍澄清，将氯化钡溶液分别盛入两支试管中，一支加氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管都有白色沉淀。由此得出下列结论不合理的是()A．SO2溶于水显酸性B．沉淀均是亚硫酸钡C．SO2有还原性D．加入烧碱使SO浓度增大解析SO2具有还原性，可被氯水氧化，SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，BaCl2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀；SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O、Na2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NaOH。答案B9．在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol·L－1和0.1mol·L－1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度为()A．0.225mol·L－1B．0.15mol·L－1C．0.45mol·L－1D．无法计算解析该题应以离子方程式3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O为依据进行过量计算，n(H＋)＝2n(H2SO4)＋n(HNO3)＝0.06mol，n(NO)＝0.04mol，n(Cu)＝0.03mol。经计算，NO和Cu均过量，应按H＋的物质的量进行计算，可求得c(Cu2＋)＝0.225mol·L－1。答案A10.锥形...
