高中化学离子反应 1新人教版必修一VIP专享VIP免费

离子反应教学目标：1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.了解常见离子的检验方法。复习重点、难点：离子反应及其发生的条件。。课时安排：两课时教学过程：知识梳理1．溶液导电的原因是在外加电场的作用下，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2；电离指电解质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，电离过程不需要通电。3．酸、碱、盐的电离酸：电离时，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物。碱：电离时，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物。盐：电离时，能生成＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物。；4．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1)HCl：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(2)NaN03：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(3)Ba(OH)2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(4)CH3COOH：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(5)Cu(OH)2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(6)H2S03：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。5．(1)电解质；在＿＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿能够导电的化合物。(2)非电解质：在＿＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿都不能导电的(3)强电解质：在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的电解质(4)弱电解质：在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的电解质6．离子反应指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿之间发生的反应都是离子反应。7．(1)离子反应可用＿＿＿＿＿＿＿表示，离子方程式和化学方程式一样，也是描述化学反应的一种＿＿＿＿＿＿＿。(2)离子方程式和化学方程式都能描述＿＿＿＿＿＿＿，但离子方程式的描述更加＿＿＿＿＿，所表示的已＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，并揭示了这类化学反应的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。8．书写下列反应的离子方程式：(1)NaOH溶液和H2S04溶液反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)Ba(OH)2溶液和H2S04溶液：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。9．利用某离子的特征反应进行检验。如Cl—跟Ag＋反应生成不溶于水＿＿＿＿的＿＿＿＿＿＿；SO42-跟Ba2＋反应生成不溶于＿＿＿＿＿＿的＿＿＿＿＿＿；C032-跟H＋反应生成能使＿＿＿变浑浊的无色、无味的＿＿＿。疑难点拨一、电解质中的“是与非”“强与弱”1、“是与非”(1)电解质概念中的或，两种情况任取一即可；非电解质概念中的无论和都，两种情况必须同时满足。(2)无论是电解质还是非电解质，阐述的对象都是化合物。因此单质即不是电解质也不是非电解质。溶液是混合物，因此也即不是电解质也不是非电解质。(3)氨气，二氧化硫溶于水均能导电，但并非它们本身能电离出自由离子，而是它们与水反应的生成物NH3•H2O、H2SO3能电离出离子而导电，所以氨气，二氧化硫都是非电解质。(4)电离不需要通电，电离是电解质溶液导电的前提。用心爱心专心(5)能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。(6)电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，故溶液显电中性，称电荷守恒。2、“强与弱”(1)表解强电解质弱电解质定义在水溶液里全部电离成离子的电解质在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质电离程度完全部分电离条件水或熔化水化合物种类离子化合物，某些共价化合物共价化合物溶液里的粒子离子分子、离子实例强酸强碱大部分的盐弱酸弱碱和难溶性碱水(2)电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下溶液中自由离子的浓度和其所带电荷的多少。(3)难溶性盐（如CaCO3、BaSO4等）在水中的溶解度极小，导电能力很小，但由于它们是离子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全电离，故它们属于强电解质。(4)溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系。导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，强电解质溶液不一定导电能力强。二、电离方程式书写注意的几个问题1、电离方程式的书写：强电解质用“=”，弱电解质用“”2、多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。H2SHS—+H＋H3PO4H＋+H2PO4—3、多元弱碱，分步进行，但一步书写到位：Mg(OH)2Mg2＋+2OH—4、多元强酸酸式盐一步书写到位：NaHSO4=SO42—+H＋+Na＋5、多元弱酸酸式盐：NaHCO3=HCO3—+Na＋6...