第3课时化学平衡常数教学设计活动教学内容设计意图【情景导入】【教师活动】【学生活动】【投影】【教师活动】【学生活动】血液的pH保持在7.35～7.45是非常必要的，血液中存在以下平衡体系：，这一平衡体系对维持pH的变化范围起重要作用。不正确的呼吸可能导致血液中酸碱不平衡．太快或太深的呼吸会导致呼吸碱中毒，太慢或太浅的呼吸会导致呼吸酸中毒，那么我们应如何定量求得正常呼吸C02的范围?我们知道，一定条件下的可逆反应存在化学平衡状态。那么，当达到化学平衡状态时，究竟有多少反应物转化成了生成物，平衡体系中各物质的浓度之间是否有一定的关系?请大家完成第44页的“问题解决”。完成表2-6计算一定条件下，不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二氮进行反应，达到平衡后各物质平衡浓度之间的关系。通过计算同学们是否发现什么规律?其中浓度的指数与化学方程式有何联系?学生通过仔细观察对比，相互讨论后得出结论：反应物与生成物浓度的系数次方的比值是一个定值。吸引学生的注意力锻炼学生动手能力引导学生思考【教师活动】如果反应物或生成物不止一种，情况又如何呢?如：一定条件下，可逆反应H2+I2=2HI，起始以及平衡时各物质的浓度如表2—2所示。它们的浓度间存在何种关系?表2—2氢气与碘蒸气的反应在起始及平衡时各物质的浓度进一步提出问题用心爱心专心1【学生活动】【教师活动】【学生活动】【板书】【教师活动】【学生活动】【师生活动】【板书】【投影】通过猜测并计算得出结论：是一个定值。引导学生阅读教材第45页有关化学平衡常数的定义，并找出关键词。认真阅读教材，纷纷找出一些关键词：“一定温度”、“无论起始浓度如何”等。一、化学平衡常数1、概念：在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度系数次幂乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值是一个常数。2、表达式：对于可逆反应aA+Bb==cC+dDCc（C）Cd（D）3、K=————————Ca（A）Cb（B）同一反应①温度一定，K为常数②K值与温度有关③K的大小与起始物质及起始浓度无关。根据平衡常数的定义，请问学们写出教材第46页表2—9中有关反应的平衡常数的表达式，并与教材提供的书写表达式比较，从中悟出平衡常数表达式的书写注意点。通过书写、比较，悟出平衡常数表达式的书写注意点：(1)与化学方程式书写有关，即与化学方程式中化学计量数的倍数有关。(2)固体、纯液体和水的浓度不必写出。总结平衡常数表达式书写的注意事项：3、平衡常数表达式书写的注意事项：（1）、化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现，温度一定时，可逆反应无论从正反应开始还是从可逆反应开始．又无论反应物起始浓度大小，K都是一个常数，化学平衡常数的大小是可逆反应进行程度的标志，能够表示出可逆反应进行的完全程度．一般地，K>105时．该反应进行得就基本完全了。提高学生的语言表达能力用心爱心专心2【练习】【学生总结】【板书】【过渡】【教师活动】【学生活动】【教师活动】【学生活动】【板书】【教师活动】(2)、稀溶液中的水分子浓度可不写。稀溶液的密度接近于1g·mL-l，水的物质的量浓度为55．6mol.L-1。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。水蒸汽要写。(3)当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中不写固体的浓度。(4)化学平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。练习一、书写下列可逆反应的平衡常数的表达式（I）答案：4、化学平衡常数在一定温度下都是一个常数。那么，温度不同时，对于同一个可逆反应，他的平衡常数一样吗？请阅读书P45“交流与讨论”通过讨论我们知道了化学平衡常数的定义和表达式的书写。大家是否产生疑问，提出化学平衡常数的概念有什么意义?对我们研究化学反应进行的程度有什么帮助呢?得出化学平衡常数的大小应该与化学反应进行...
