高中化学铝 金属材料 1鲁科版必修一VIP免费

铝金属材料第一课时[三维目标]知识和技能1．掌握铝的重要物理性质和化学性质；2．了解铝的用途，体会性质决定用途。过程与方法采用实验教学法和问题教学法，通过观察、思考、分析、交流等方式进行教学。情感、态度与价值观1．通过介绍铝的两性，使学生学会用辨证的观点看待问题和分析问题；2．通过实验的魅力，激发学生学习化学的兴趣。[教学设计]教学重点：铝与氢氧化钠溶液反应教学难点：铝与氢氧化钠溶液反应的分析教学用具：滤纸、带铁圈的铁架台、粗铁丝、含细纱的蒸发皿、铝粉、氧化铁粉末、铝铂、氯酸钾、镁条[教学过程][引入新课]打开元素周期表，在已经发现的110多种元素中，大约有4/5是金属。金属在社会发展进程中，起着非常重要的作用。如：青铜时代，铁器时代在历史上留下光辉的一页。钢铁是工农业生产的基础，即使在新教材层出不穷的今天，金属仍然有它不可取代的地位。我们日常生活中经常接触到各种各样的金属，因此，了解金属的性质是非常有必要的。[板书]第2节铝金属材料用心爱心专心［推进新课］铝是地壳中含量最高的金属元素，仅次于氧和硅，是一种非常重要的金属。（实物展示）请学生观察，再结合平时的生活经验，说说铝的物理性质。[学生1]银白色、质软、轻。[学生2]能导电、导热、可压成薄膜。[板书]1．铝的物理性质颜色：银白色质地：软密度：小，是一种轻金属熔沸点：较高能导电、导热，有延展性[提问]在金属活动顺序表中，铝位于氢之前，是一种比较活泼的金属，它为什么不用放在煤油中保存？（学生阅读课本）[板书]2．铝的化学性质[学生]铝能与氧气反应，常温下，铝被空气中的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物保护膜，使里面的金属不再被氧化。［讲述］正因为这层保护膜，铝壶可用来烧水。［实验演示1］铝与氧气反应。[思考题]火柴的作用是什么？为什么要到火柴烧尽时立即插入氧气瓶，而不能过早插入？集气瓶中细纱的作用是什么？[板书]①与氧气的反应，现象：发出耀眼的白光，放出大量的热4Al＋3O22Al2O3用途：燃烧弹、信号弹、火箭推进剂。[引导]铝还可以与其他非金属反应，如氯气、硫等，写出方程式。[学生]2Al+3Cl22AlCl32Al+3SAl2S3[演示实验2]铝与氧化铁反应[思考题]镁条、氯酸钾的作用是什么？纸漏斗为何要湿润？用心爱心专心点燃点燃点燃[板书]②与氧化铁的反应，现象：反应剧烈，发出耀眼的光芒。2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（铝热反应）铝热剂用途：野外焊接钢轨。[讲述]铝热反应的条件是高温，镁条、氯酸钾是引发该反应发生的，铝热反应本身是放热反应，反应过程中要放出大量的热，使生成的铁熔化。[提问]属于什么基本反应类型？[学生]置换反应。[讲授]铝与大多数金属一样，能与盐酸、稀硫酸反应，写出离子方程式。[板书]③与酸反应[学生]2Al+6H+=====2Al3++3H2↑[讲述]铝在浓硝酸、浓硫酸中，发生钝化。铝与稀硝酸反应不产生氢气，和铜与稀硝酸反应一样放出NO气体。铝还能与强碱溶液反应，这是大多数金属没有的性质。[板书]④铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑四羟基合铝酸钠[讲授]四羟基合铝酸钠是一种配位化合物，其中[Al(OH)4]-是由中心体和配位体构成的复杂离子，是一个整体。请将上述方程式改写成离子方程式，指出氧化剂、还原剂。[学生1]2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑[学生2]氧化剂：H2O还原剂：Al[小结]通过上述学习，我们知道铝既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，铝既有金属性，又具有非金属性。[例题剖析]1．两份铝屑,第一份与盐酸反应，第二份与氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比为1∶2，则两份铝的质量比为（）A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4剖析：利用氧化还原反应电子得失相等，氢气的体积比就等于铝失去的电子数之比。用心爱心专心点燃答案：B2．镁粉中的少量铝粉怎样除去？剖析：利用镁、铝化学性质的差别。将混合物溶于一定量的氢氧化钠溶液，充分搅拌，过滤，洗涤沉淀，干燥得纯的镁粉。3．将镁粉、铝粉的均匀混合物，平均分成四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是（）A.3mol/LHClB.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO4剖析：利用Mg、Al的化学特性考虑：B中硝酸氧化...